实验室制取方程式 1实验室制取O2 2KMnO △
4
2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 MnO 2H2
2O+O2↑ 2KClO △
3
MnO
2KCl+3O2↑
2 2实验室制取H2
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
Zn+2H+
Zn2++H2↑ 3实验室制取CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
CaCO+Ca2+
3+2H+H2O+CO2↑ 4实验室制取Cl2 MnO△ 2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl2↑+2H2O
5实验室制取HCl（不挥发性酸制挥发性酸）NaCl+H热微
2SO4NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+H强热 2SO4Na2SO4+2HCl↑ 6实验室制取SO2 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑ 7实验室制取H2S FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑
FeS+2H+
Fe2++H2S↑ 8实验室制取NH3 2NH△
4Cl+Ca(OH) 2
2+2NH3↑+2H2O
9实验室制取NO 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO↑+4H2O
10实验室制取NO2 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO-3Cu2++2NO2↑+2H2O
11实验室制取Al(OH)3 AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4 12实验室制Fe(OH)3胶体 FeCl △
3+3H2O
3(胶体)+3HCl
Fe3+
+3H △
+
2O
3(胶体)+3H
13实验室配制银氨溶液
AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3 AgOH+ 3NH3·H2OAg(NH3)2OH+3H2O Ag+
+NH3·H2OAgOH↓+NH+4 AgOH+ 3NH+3·H2O [Ag(NH3)2] +OH-+3H2O
14实验室制取乙烯
C2H52=CH2↑+H2O
170℃
15实验室制取乙炔
CaC2+2H22+CH≡CH↑ 16实验室制取乙酸乙酯 CH3COOH + CH3CH浓硫酸 2OH △
CH3COOC2H5 + H2O
工业制取方程式 1工业制金属Na
电解
2NaCl
2Na+Cl2↑
2工业制金属金属有些电解
MgCl2
Mg+Cl2↑用电解法
3工业制金属Al电解
2Al2O3
4Al+3O2↑
4工业制生石灰、二氧化碳 CaCO高温
3
CaO+CO2
5工业制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6接触法制硫酸 沸腾炉：4FeS高温 2+11O2
2Fe
2O3+8SO2 接触室：2SO催化剂 2 ＋ O2 加热
2SO3
吸收塔：SO3+H2O
H2SO4
7工业制玻璃（设备名称：玻璃窑） Na高温 2CO3+SiO2Na
2SiO3+CO2↑
CaCO高温
3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
1
8离子交换膜法制烧碱、氯气
电解
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
9.氯碱工业 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 10.高炉炼铁 Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2] 11.工业制取水煤气 C+H2O=CO+H2 12.侯氏制碱法 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
13.工业制粗硅
SiO高温
2+2C Si+2CO↑
14.工业合成氨（设备名称：合成塔）
催化剂
N2 ＋ 3H2 高温高压 2NH3
15.工业制硝酸
催化剂
4NH3+5O2△ 4NO+6H2O
2NO+O22NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO
16.工业腐蚀印刷电路板
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
17.工业制乙醇 催化剂
方法1：CH2=CH2+H22H5OH
（乙烯水化法）
加热、加压
方法2：C6H12O6 2CO2↑+2C2H5OH
（发酵法）
18.工业制乙醛
方法1：2C2H5OH+O3CHO+2H2O （乙醇催化氧化法）
方法2：2CH=CH22+O23CHO （乙烯催化氧化法）
催化剂
方法3：CH≡CH+H23CHO （乙炔水化法）
19.工业制乙酸
2CH3CHO+O23COOH 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生
成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、
空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无
水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成
使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液
体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金
属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧
气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火
星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,
试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,
2
管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶
解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水 尾气回收
Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或
H2S+NaOH===
NaHS+H2O
SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O 通入饱和NaHCO3溶液(除HCl) 通入浓H2SO4(除水蒸气) 通入碱石灰(除水蒸气) 3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),
3
实验室制取方程式 1实验室制取O2 2KMnO △
4
2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 MnO 2H2
2O+O2↑ 2KClO △
3
MnO
2KCl+3O2↑
2 2实验室制取H2
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
Zn+2H+
Zn2++H2↑ 3实验室制取CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
CaCO+Ca2+
3+2H+H2O+CO2↑ 4实验室制取Cl2 MnO△ 2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl2↑+2H2O
5实验室制取HCl（不挥发性酸制挥发性酸）NaCl+H热微
2SO4NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+H强热 2SO4Na2SO4+2HCl↑ 6实验室制取SO2 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑ 7实验室制取H2S FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑
FeS+2H+
Fe2++H2S↑ 8实验室制取NH3 2NH△
4Cl+Ca(OH) 2
2+2NH3↑+2H2O
9实验室制取NO 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO↑+4H2O
10实验室制取NO2 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO-3Cu2++2NO2↑+2H2O
11实验室制取Al(OH)3 AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4 12实验室制Fe(OH)3胶体 FeCl △
3+3H2O
3(胶体)+3HCl
Fe3+
+3H △
+
2O
3(胶体)+3H
13实验室配制银氨溶液
AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3 AgOH+ 3NH3·H2OAg(NH3)2OH+3H2O Ag+
+NH3·H2OAgOH↓+NH+4 AgOH+ 3NH+3·H2O [Ag(NH3)2] +OH-+3H2O
14实验室制取乙烯
C2H52=CH2↑+H2O
170℃
15实验室制取乙炔
CaC2+2H22+CH≡CH↑ 16实验室制取乙酸乙酯 CH3COOH + CH3CH浓硫酸 2OH △
CH3COOC2H5 + H2O
工业制取方程式 1工业制金属Na
电解
2NaCl
2Na+Cl2↑
2工业制金属金属有些电解
MgCl2
Mg+Cl2↑用电解法
3工业制金属Al电解
2Al2O3
4Al+3O2↑
4工业制生石灰、二氧化碳 CaCO高温
3
CaO+CO2
5工业制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6接触法制硫酸 沸腾炉：4FeS高温 2+11O2
2Fe
2O3+8SO2 接触室：2SO催化剂 2 ＋ O2 加热
2SO3
吸收塔：SO3+H2O
H2SO4
7工业制玻璃（设备名称：玻璃窑） Na高温 2CO3+SiO2Na
2SiO3+CO2↑
CaCO高温
3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
1
8离子交换膜法制烧碱、氯气
电解
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
9.氯碱工业 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 10.高炉炼铁 Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2] 11.工业制取水煤气 C+H2O=CO+H2 12.侯氏制碱法 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
13.工业制粗硅
SiO高温
2+2C Si+2CO↑
14.工业合成氨（设备名称：合成塔）
催化剂
N2 ＋ 3H2 高温高压 2NH3
15.工业制硝酸
催化剂
4NH3+5O2△ 4NO+6H2O
2NO+O22NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO
16.工业腐蚀印刷电路板
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
17.工业制乙醇 催化剂
方法1：CH2=CH2+H22H5OH
（乙烯水化法）
加热、加压
方法2：C6H12O6 2CO2↑+2C2H5OH
（发酵法）
18.工业制乙醛
方法1：2C2H5OH+O3CHO+2H2O （乙醇催化氧化法）
方法2：2CH=CH22+O23CHO （乙烯催化氧化法）
催化剂
方法3：CH≡CH+H23CHO （乙炔水化法）
19.工业制乙酸
2CH3CHO+O23COOH 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生
成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、
空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无
水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成
使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液
体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金
属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧
气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火
星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,
试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,
2
管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属,利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶
解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水 尾气回收
Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或
H2S+NaOH===
NaHS+H2O
SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O 通入饱和NaHCO3溶液(除HCl) 通入浓H2SO4(除水蒸气) 通入碱石灰(除水蒸气) 3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),
3