第二章气体、液体和溶液
理想气体的概念：显然，理想气体并不存在。但当气压趋近于零时，可无限接近理想气体。理想气体状态方程(The Ideal Gas Law)：
pV＝nRT
R
PV-1K-1= 0.082057 L atmmolR = nT= 8.3149 m3Pa mol-1K-1
= 8.3149 J mol-1K-1
相关单位换算：
Boyle定律(1662)p∝
即：温度恒定时，一定量气体的压力和它的体积的乘积为常数。
英国化学家波义耳
(1627-1691)1VpV
= constant
Charles (1787)－Gay-Lussac (1802)定律V ∝T V= b T
Clapeyron方程
pVTp1V1T1p2V2T22个步骤p1V1T1p2V’T1
p2V’T1p2V2T2
V’p1V1T1p2V2T2恒量
pV＝nRT
(1) 气体化合体积定律(Gay-Lussac, 1808)
第二章气体、液体和溶液
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pV＝nRT
R
PV-1K-1= 0.082057 L atmmolR = nT= 8.3149 m3Pa mol-1K-1
= 8.3149 J mol-1K-1
相关单位换算：
Boyle定律(1662)p∝
即：温度恒定时，一定量气体的压力和它的体积的乘积为常数。
英国化学家波义耳
(1627-1691)1VpV
= constant
Charles (1787)－Gay-Lussac (1802)定律V ∝T V= b T
Clapeyron方程
pVTp1V1T1p2V2T22个步骤p1V1T1p2V’T1
p2V’T1p2V2T2
V’p1V1T1p2V2T2恒量
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(1) 气体化合体积定律(Gay-Lussac, 1808)
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