中考化学试卷中综合应用题的解答技巧
河南师范大学附属中学 刘凤梅
综合应用题主要考查元素的性质、酸碱盐的知识、物质的鉴别、推断、化学用语（如化学式、化合价、原子结构示意图、根据化学方程式进行计算）、元素周期表的特点及其应用、金属活动性顺序、实验探究、根据化学方程式进行计算。
分析近两年的中考试题，发现中考将进一步提升学科综合性考查。主要包括：基本概念、基本原理、元素化合物知识、化学实验之间的相互联系与综合；化学与社会、自然、科技等方面的融合等。
答题时：①注重情境。做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。 ②围绕核心问题。审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
③以最常见的方式作答。开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。
④按逻辑顺序分析。从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。
考前复习：①不少中考试题就是对课本原题的变形、改造及综合。很多试题都能在课本中找到它们的“影子”，从化学实验试题看，相当一部分试题都能在课本相应的地方找到出处，所以在考前复习时要重视教材中的习题、例题、实验、插图等；
②中考试题“基础知识全面考，主干知识重点考，热点知识反复考”，所以复习备考中对基本概念（元素符号、化合价、化学式、物质的颜色尤其是特征颜色、反应常常是物质推断和鉴别的突破口、溶解性、物质的性质及反应现象、金属活动性顺序等）、基本原理（元素化合物知识，质量守恒定律的内容、理解及运用，特别是化学方程式的正确书写等）、基本方法（常见实验仪器、实验基本操作、常见气体的制备、混合物的分离和提纯、常见物质的鉴别等）一定要做到100%的掌握；
③注意关注社会热点，如钓鱼岛事件，与军事有关的军舰、潜艇、导弹等，大雨淹没城市、汽车等，与生活健康相关的事件、医药卫生事故，气候环境问题，能源危机，最新的科学新发现、新技术等，将会是中考命题的主要材料来源；
④注重探究，常见的探究知识包括：空气的成分、水的组成及净化、合金的成分、微粒的性质、质量守恒定律、碳的化合物的性质、燃烧的条件及灭火的方法、金属锈蚀的条件及防锈措施、金属的化学性质、金属的活动性强弱验证、酸碱盐的性质等。在复习中要注意从“提出猜想、设计实验方案、分析与评价”等方面进行探究。
[例题1]（2011年河南中考综合应用题21）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少填化学式) 的排放量。
(2)右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 (填标号) 。 ．．．
A ．碳元素属于非金属元素
B ．碳原子核内质子数为6
C ．碳元素的原子结构示意图为
D ．碳的相对原子质量为12．01
1
(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。
它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去) 。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式为 。
(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原
因, 并写出化学方程式。
(5)利用下图装置可做CO 还原Fe 2O 3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A
装置制取的CO 气体中混有少量的CO 2。
①CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为 。
②气体通过装置的顺序是A→装置不能重复使用) 。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。
(6)称取12．5g 石灰石(主要成分是CaCO 3，杂质不参加反应) 放人烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计) 。试计算石灰石中杂质的质量分数。
[解析]（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放；
（2）由于原子中质子数=核外电子数，所以核外应该有6个电子，碳原子核外最外层应为4个电子，故C 错误；
（3）是典型的推断题，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，甲分解产生乙和丙，故丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是氧化钙与水化合生成的氢氧化钙；
（4）CO 2被浓NaOH 溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 二氧化碳的检验用澄清石灰水，除去CO 2用氢氧化钠溶液，由题中要求可知先除去，后检验可知顺序为C→D→B。 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故应将尾气点燃或进行收集处理。
（6）反应前后烧杯内质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量分数。
[答案](1)CO2 (1分) (2)C (1分)
(3)CaCO3 (1分) CaO+H2O ＝Ca(OH) 2 (1分)
(4)CO2被浓NaOH 溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 (1分) 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O (1分)
高温
(5)①Fe 2O 3+3CO=====2Fe+3CO2 (1分) ②C→D→B (1分)
2
③将尾气点燃或进行收集等。 (1分)
(6)解：生成CO 2的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g (1分)
设石灰石中CaCO 3的质量为x 。
CaCO 3+2HCl＝CaCI 2+CO2↑+H2O (1分)
100 44
x 4.4g
x =10g （1分）
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20%（1分） 答：石灰石中杂质的质量分数为20％。
[点评]此题综合考查了碳及碳的化合物的性质及计算，综合性强，要求学生熟练掌握基础知识才能很好的解答本题。
[例题2]2012年河南中考综合应用题21．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 ．．．
A ．铝原子的质子数为13
B ．在化合物中铝通常显+3价
C ．铝是地壳中含量最多的元素
D ．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO 3和Cu(NO3) 2混合溶液
进行了右图实验， 并对溶液A 和固体B 的成分进行了分析和
实验探究。
【提出问题】溶液A 中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3) 2 ② Zn (NO3) 2、AgNO 3 ③ Zn (NO3) 2、Cu(NO3) 2 ④Zn (NO3) 2、AgNO 3、Cu(NO3) 2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B 的成分，请将下表填写完整。
（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧
提供能量和 ；有铁生成的化学方程式
为 。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H 2SO 4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
[解析]（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；
3
（2）猜想②中无硝酸铜，说明Cu （NO 3）2 已与锌反应生成Cu ，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，利用固体中只有锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸即可说明锌是否有剩余；
（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；
（4）根据硫酸的质量结合化学方程式直接计算
[答案]21．（1）C （1分） （2）②（1分） 猜想②中无Cu(NO3) 2，说明Cu(NO3) 2已与Zn 反应生成Cu ，而Cu 能与AgNO 3反应，故也不可能有AgNO 3【或Zn 应先与AgNO 3反
（3）制取CO （1分） Fe 2O 3＋3CO ＋3CO 2（1分）
（4）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x 。
Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ （1分）
98 152
49 t×10% x
98:152=49 t×10%:x （列成为竖式） （1分）
x =7.6 t （1分）
答：可生产硫酸亚铁7.6 t。
[点评]本题容易出错的地方是对几种猜想正误的判断，要知道铜能与硝酸银反应，只要有一种金属剩余，则排在该金属后面的金属阳离子就不存在。
4
中考化学试卷中综合应用题的解答技巧
河南师范大学附属中学 刘凤梅
综合应用题主要考查元素的性质、酸碱盐的知识、物质的鉴别、推断、化学用语（如化学式、化合价、原子结构示意图、根据化学方程式进行计算）、元素周期表的特点及其应用、金属活动性顺序、实验探究、根据化学方程式进行计算。
分析近两年的中考试题，发现中考将进一步提升学科综合性考查。主要包括：基本概念、基本原理、元素化合物知识、化学实验之间的相互联系与综合；化学与社会、自然、科技等方面的融合等。
答题时：①注重情境。做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。 ②围绕核心问题。审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
③以最常见的方式作答。开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。
④按逻辑顺序分析。从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。
考前复习：①不少中考试题就是对课本原题的变形、改造及综合。很多试题都能在课本中找到它们的“影子”，从化学实验试题看，相当一部分试题都能在课本相应的地方找到出处，所以在考前复习时要重视教材中的习题、例题、实验、插图等；
②中考试题“基础知识全面考，主干知识重点考，热点知识反复考”，所以复习备考中对基本概念（元素符号、化合价、化学式、物质的颜色尤其是特征颜色、反应常常是物质推断和鉴别的突破口、溶解性、物质的性质及反应现象、金属活动性顺序等）、基本原理（元素化合物知识，质量守恒定律的内容、理解及运用，特别是化学方程式的正确书写等）、基本方法（常见实验仪器、实验基本操作、常见气体的制备、混合物的分离和提纯、常见物质的鉴别等）一定要做到100%的掌握；
③注意关注社会热点，如钓鱼岛事件，与军事有关的军舰、潜艇、导弹等，大雨淹没城市、汽车等，与生活健康相关的事件、医药卫生事故，气候环境问题，能源危机，最新的科学新发现、新技术等，将会是中考命题的主要材料来源；
④注重探究，常见的探究知识包括：空气的成分、水的组成及净化、合金的成分、微粒的性质、质量守恒定律、碳的化合物的性质、燃烧的条件及灭火的方法、金属锈蚀的条件及防锈措施、金属的化学性质、金属的活动性强弱验证、酸碱盐的性质等。在复习中要注意从“提出猜想、设计实验方案、分析与评价”等方面进行探究。
[例题1]（2011年河南中考综合应用题21）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少填化学式) 的排放量。
(2)右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 (填标号) 。 ．．．
A ．碳元素属于非金属元素
B ．碳原子核内质子数为6
C ．碳元素的原子结构示意图为
D ．碳的相对原子质量为12．01
1
(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。
它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去) 。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式为 。
(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原
因, 并写出化学方程式。
(5)利用下图装置可做CO 还原Fe 2O 3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A
装置制取的CO 气体中混有少量的CO 2。
①CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为 。
②气体通过装置的顺序是A→装置不能重复使用) 。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。
(6)称取12．5g 石灰石(主要成分是CaCO 3，杂质不参加反应) 放人烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计) 。试计算石灰石中杂质的质量分数。
[解析]（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳的排放；
（2）由于原子中质子数=核外电子数，所以核外应该有6个电子，碳原子核外最外层应为4个电子，故C 错误；
（3）是典型的推断题，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，甲分解产生乙和丙，故丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是氧化钙与水化合生成的氢氧化钙；
（4）CO 2被浓NaOH 溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 二氧化碳的检验用澄清石灰水，除去CO 2用氢氧化钠溶液，由题中要求可知先除去，后检验可知顺序为C→D→B。 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故应将尾气点燃或进行收集处理。
（6）反应前后烧杯内质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量分数。
[答案](1)CO2 (1分) (2)C (1分)
(3)CaCO3 (1分) CaO+H2O ＝Ca(OH) 2 (1分)
(4)CO2被浓NaOH 溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 (1分) 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O (1分)
高温
(5)①Fe 2O 3+3CO=====2Fe+3CO2 (1分) ②C→D→B (1分)
2
③将尾气点燃或进行收集等。 (1分)
(6)解：生成CO 2的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g (1分)
设石灰石中CaCO 3的质量为x 。
CaCO 3+2HCl＝CaCI 2+CO2↑+H2O (1分)
100 44
x 4.4g
x =10g （1分）
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=20%（1分） 答：石灰石中杂质的质量分数为20％。
[点评]此题综合考查了碳及碳的化合物的性质及计算，综合性强，要求学生熟练掌握基础知识才能很好的解答本题。
[例题2]2012年河南中考综合应用题21．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 ．．．
A ．铝原子的质子数为13
B ．在化合物中铝通常显+3价
C ．铝是地壳中含量最多的元素
D ．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO 3和Cu(NO3) 2混合溶液
进行了右图实验， 并对溶液A 和固体B 的成分进行了分析和
实验探究。
【提出问题】溶液A 中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3) 2 ② Zn (NO3) 2、AgNO 3 ③ Zn (NO3) 2、Cu(NO3) 2 ④Zn (NO3) 2、AgNO 3、Cu(NO3) 2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B 的成分，请将下表填写完整。
（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧
提供能量和 ；有铁生成的化学方程式
为 。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H 2SO 4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
[解析]（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；
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（2）猜想②中无硝酸铜，说明Cu （NO 3）2 已与锌反应生成Cu ，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，利用固体中只有锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸即可说明锌是否有剩余；
（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；
（4）根据硫酸的质量结合化学方程式直接计算
[答案]21．（1）C （1分） （2）②（1分） 猜想②中无Cu(NO3) 2，说明Cu(NO3) 2已与Zn 反应生成Cu ，而Cu 能与AgNO 3反应，故也不可能有AgNO 3【或Zn 应先与AgNO 3反
（3）制取CO （1分） Fe 2O 3＋3CO ＋3CO 2（1分）
（4）解：设可生产硫酸亚铁的质量为x 。
Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ （1分）
98 152
49 t×10% x
98:152=49 t×10%:x （列成为竖式） （1分）
x =7.6 t （1分）
答：可生产硫酸亚铁7.6 t。
[点评]本题容易出错的地方是对几种猜想正误的判断，要知道铜能与硝酸银反应，只要有一种金属剩余，则排在该金属后面的金属阳离子就不存在。
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