第八章说明
在人类认识的金属元素中，铁是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的一种金属。铝则是地壳中含量最高的金属元素，铝和铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料。通过本章的学习，使学生认识在生产生活中有广泛应用的铁、铝等金属元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类社会的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
在本章的教学中要通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，以提高学生学习本主题的兴趣。本主题还涉及氧化还原反应原理和酸、碱、盐、氧化物等物质间转化关系的应用，在教学中需要注意复习巩固相关化学原理，引导学生加深对物质转化关系和氧化还原反应原理重要应用的认识。在教学中要重视通过探究活动使学生获得知识，发展能力。
铁的学习内容主要包括物理性质、化学性质、铁合金及其用途，该主题的学习水平要求不高，除铁的化学性质在“知识与技能”上要求B级外，其余三维目标均为A级。教学时，教师不应任意拔高“知识与技能”的要求，而可突出体现“过程与方法”、“情感态度与价值观”上的要求，如通过对Fe和Fe之间相互转化规律的探究，不仅能让学生进一步认识氧化还原反应的本质，更好地理解Fe和Fe之间的相互转化规律，还能帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。
铝的学习内容主要包括物理性质、化学性质、铝及其合金的用途、氧化铝、氢氧化铝，该主题的学习水平总体也不高，除铝的化学性质、氧化铝、氢氧化铝在“知识与技能”上要求B级外，其余三维目标也均为A级。本学习内容的重点是铝及其化合物的化学性质，难点是氧化铝和氢氧化铝的两性。理解氢氧化铝两性需要学生综合具有电离平衡、平衡移动原理、盐类水解等观念，而这些观念恰恰是学生不易掌握的，所以教学时应循序渐进，不要将所有内容对学生和盘托出，可将一部分要求放到高三。建议在教学时，通过对氢氧化铝是否为两性氢氧化物的活动探究，让学生在获得结论的同时，学习采用类比提出假说的方法。
总之，本学习主题的特点有：（一）涉及的知识相对独立；（二）是演绎化学原理、规律的重要途径；（三）与人类生产生活密切相关。因此，对铁、铝的教和学可放在人类社会发展长河这一宏大背景中展开，也可与信手拈来的生活实例相结合，再可通过活动探究培养学生科学探究的能力。
2+
3+
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8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（共2课时） 第1课时 由石器、青铜器到铁器 金属和金属键
[设计思想]
本节课是学生进入高二年级的第一课时，因此教学难度不宜太大，主要以复习旧知，激发学习兴趣为主。本课学习的主要内容是金属材料的演变历史、金属的结构与其通性的关系，以及金属的化学性质等，这节课将成为学习铁、铝的性质的基础。
由于本课是学习金属的第一课时，因此“知识与技能”维度的教学要求不高，大部分内容学生初中时已经学过，教学设计时主要考虑如何让学生在初中基础上完善这一部分的知识体系，如金属参与化学反应时一般作还原剂，金属参与反应与金属冶炼反应之间的联系等。本课通过阅读探究、实验设计等环节，来培养学生由果及因的推理能力，如知道金属的通性如何推理金属的结构，知道镁、铁、铜的活动性顺序如何设计实验来验证等。本课在设计时还考虑到了金属对人类社会产生的重大影响，教学时理论联系实际，可从利用金属的历史、金属在现代社会中的作用等方面使学生意识到这点。
一．教学目标
1．知识与技能
⑴ 金属键（A）
⑵ 金属跟非金属、酸、盐溶液反应的化学性质（B） ⑶ 存在金属键的代表物质（A）
2．过程与方法
⑴ 通过阅读教材和探究活动，注意金属晶体的微粒构成与金属通性的关系。 ⑵ 通过比较不同金属的活动性顺序，感受科学实验的一般方法。
3．情感态度与价值观
体验金属冶炼史与社会发展的关系。
二．教学重点和难点
1．教学重点
金属跟非金属、酸、盐溶液的反应。
2．教学难点
⑴ 金属晶体的微粒构成。
⑵ 金属冶炼的方法与金属活动性之间的关系。
三．教学用品
实验用品（镁带、镁粉、铁钉、铜片、稀盐酸、CuSO4溶液、FeSO4溶液、表面皿、砂纸、烧杯、试管若干等），多媒体
四．教学流程
1、流程图
2、流程说明
课题引入：多媒体课件展示“五金”（金、银、铜、铁、锡）的图片，以及提问元素周期表
中金属元素共有几种？
学生活动1：请学生给“金属”下个定义。
学生活动2：阅读教材，探究金属具有导电性、导热性、延展性与其结构的关系。 归纳小结1：金属的物理性质。
提出问题：金属原子在最外层电子排布上有哪些特点？ 归纳小结2：金属的化学性质。 拓展引申：金属的冶炼。
实验设计：比较Mg、Fe、Cu 的活动性的差异。
实验用品有：镁带、镁粉、铁钉、铜片、稀盐酸、CuSO4溶液、FeSO4溶液、表
面皿、试管、砂纸、烧杯
学生活动3：分析影响金属价格的因素。
表 某些金属的交易价格
课的结束语：展示合金的优异性能的图片，并布置作业。
五．教学案例
1、教学过程
2．主要板书
§8.1 应用广泛的金属材料——钢铁
三、金属的化学性质
1、跟非金属反应
Fe+S−−→FeS 、金属键的定义 2Na+Cl2−点燃−→−2NaCl 、金属晶体 2、跟水反应
、金属的通性 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
导电性 3、跟酸或盐溶液反应 导热性 Zn+H2SO4→ZnSO4+ H2↑ 延展性 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓
∆
3．相关链接
金属性强弱和金属活动性顺序
从元素周期表中推理得出的金属性强弱跟金属活动性顺序表中的金属活泼性是两个意义不同的概念。它们有不同的量度依据。
金属性的量度依据是：根据元素的电离能，即气态原子失电子的能力。电离能越小，金属性越强。电离能又跟金属的原子半径、电子层、最外层电子数有关。
金属活动性顺序的量度依据是：根据元素的标准电极电位，电对的还原电位越小，负得越多，金属活动性顺序排在越前面。标准电极电位又跟电离能、升华热、离子水合能有关。 上海有色金属交易网址 http://www.smm.com.cn/ 参考书目
涂光炽等．金矿—人类最早认识和利用的矿产．北京：清华大学出版社，2002 陈景等．贵金属—周期表中一族璀璨的元素．北京：清华大学出版社，2002
六．教学反思
对于本课的教学，教师可引导学生回忆初中化学中金属的化学性质和金属活动性顺序的
有关知识，让学生畅谈日常生活中有关金属性质的所见所闻，这样可以较快形成课堂气氛。
对于本课的学习，教学内容中蕴藏了丰富的显性的德育教育资源，教师在设计教学时应充分地挖掘，实施教学时应恰当地体现。
第八章说明
在人类认识的金属元素中，铁是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的一种金属。铝则是地壳中含量最高的金属元素，铝和铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料。通过本章的学习，使学生认识在生产生活中有广泛应用的铁、铝等金属元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类社会的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
在本章的教学中要通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，以提高学生学习本主题的兴趣。本主题还涉及氧化还原反应原理和酸、碱、盐、氧化物等物质间转化关系的应用，在教学中需要注意复习巩固相关化学原理，引导学生加深对物质转化关系和氧化还原反应原理重要应用的认识。在教学中要重视通过探究活动使学生获得知识，发展能力。
铁的学习内容主要包括物理性质、化学性质、铁合金及其用途，该主题的学习水平要求不高，除铁的化学性质在“知识与技能”上要求B级外，其余三维目标均为A级。教学时，教师不应任意拔高“知识与技能”的要求，而可突出体现“过程与方法”、“情感态度与价值观”上的要求，如通过对Fe和Fe之间相互转化规律的探究，不仅能让学生进一步认识氧化还原反应的本质，更好地理解Fe和Fe之间的相互转化规律，还能帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。
铝的学习内容主要包括物理性质、化学性质、铝及其合金的用途、氧化铝、氢氧化铝，该主题的学习水平总体也不高，除铝的化学性质、氧化铝、氢氧化铝在“知识与技能”上要求B级外，其余三维目标也均为A级。本学习内容的重点是铝及其化合物的化学性质，难点是氧化铝和氢氧化铝的两性。理解氢氧化铝两性需要学生综合具有电离平衡、平衡移动原理、盐类水解等观念，而这些观念恰恰是学生不易掌握的，所以教学时应循序渐进，不要将所有内容对学生和盘托出，可将一部分要求放到高三。建议在教学时，通过对氢氧化铝是否为两性氢氧化物的活动探究，让学生在获得结论的同时，学习采用类比提出假说的方法。
总之，本学习主题的特点有：（一）涉及的知识相对独立；（二）是演绎化学原理、规律的重要途径；（三）与人类生产生活密切相关。因此，对铁、铝的教和学可放在人类社会发展长河这一宏大背景中展开，也可与信手拈来的生活实例相结合，再可通过活动探究培养学生科学探究的能力。
2+
3+
2+
3+
8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（共2课时） 第1课时 由石器、青铜器到铁器 金属和金属键
[设计思想]
本节课是学生进入高二年级的第一课时，因此教学难度不宜太大，主要以复习旧知，激发学习兴趣为主。本课学习的主要内容是金属材料的演变历史、金属的结构与其通性的关系，以及金属的化学性质等，这节课将成为学习铁、铝的性质的基础。
由于本课是学习金属的第一课时，因此“知识与技能”维度的教学要求不高，大部分内容学生初中时已经学过，教学设计时主要考虑如何让学生在初中基础上完善这一部分的知识体系，如金属参与化学反应时一般作还原剂，金属参与反应与金属冶炼反应之间的联系等。本课通过阅读探究、实验设计等环节，来培养学生由果及因的推理能力，如知道金属的通性如何推理金属的结构，知道镁、铁、铜的活动性顺序如何设计实验来验证等。本课在设计时还考虑到了金属对人类社会产生的重大影响，教学时理论联系实际，可从利用金属的历史、金属在现代社会中的作用等方面使学生意识到这点。
一．教学目标
1．知识与技能
⑴ 金属键（A）
⑵ 金属跟非金属、酸、盐溶液反应的化学性质（B） ⑶ 存在金属键的代表物质（A）
2．过程与方法
⑴ 通过阅读教材和探究活动，注意金属晶体的微粒构成与金属通性的关系。 ⑵ 通过比较不同金属的活动性顺序，感受科学实验的一般方法。
3．情感态度与价值观
体验金属冶炼史与社会发展的关系。
二．教学重点和难点
1．教学重点
金属跟非金属、酸、盐溶液的反应。
2．教学难点
⑴ 金属晶体的微粒构成。
⑵ 金属冶炼的方法与金属活动性之间的关系。
三．教学用品
实验用品（镁带、镁粉、铁钉、铜片、稀盐酸、CuSO4溶液、FeSO4溶液、表面皿、砂纸、烧杯、试管若干等），多媒体
四．教学流程
1、流程图
2、流程说明
课题引入：多媒体课件展示“五金”（金、银、铜、铁、锡）的图片，以及提问元素周期表
中金属元素共有几种？
学生活动1：请学生给“金属”下个定义。
学生活动2：阅读教材，探究金属具有导电性、导热性、延展性与其结构的关系。 归纳小结1：金属的物理性质。
提出问题：金属原子在最外层电子排布上有哪些特点？ 归纳小结2：金属的化学性质。 拓展引申：金属的冶炼。
实验设计：比较Mg、Fe、Cu 的活动性的差异。
实验用品有：镁带、镁粉、铁钉、铜片、稀盐酸、CuSO4溶液、FeSO4溶液、表
面皿、试管、砂纸、烧杯
学生活动3：分析影响金属价格的因素。
表 某些金属的交易价格
课的结束语：展示合金的优异性能的图片，并布置作业。
五．教学案例
1、教学过程
2．主要板书
§8.1 应用广泛的金属材料——钢铁
三、金属的化学性质
1、跟非金属反应
Fe+S−−→FeS 、金属键的定义 2Na+Cl2−点燃−→−2NaCl 、金属晶体 2、跟水反应
、金属的通性 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
导电性 3、跟酸或盐溶液反应 导热性 Zn+H2SO4→ZnSO4+ H2↑ 延展性 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓
∆
3．相关链接
金属性强弱和金属活动性顺序
从元素周期表中推理得出的金属性强弱跟金属活动性顺序表中的金属活泼性是两个意义不同的概念。它们有不同的量度依据。
金属性的量度依据是：根据元素的电离能，即气态原子失电子的能力。电离能越小，金属性越强。电离能又跟金属的原子半径、电子层、最外层电子数有关。
金属活动性顺序的量度依据是：根据元素的标准电极电位，电对的还原电位越小，负得越多，金属活动性顺序排在越前面。标准电极电位又跟电离能、升华热、离子水合能有关。 上海有色金属交易网址 http://www.smm.com.cn/ 参考书目
涂光炽等．金矿—人类最早认识和利用的矿产．北京：清华大学出版社，2002 陈景等．贵金属—周期表中一族璀璨的元素．北京：清华大学出版社，2002
六．教学反思
对于本课的教学，教师可引导学生回忆初中化学中金属的化学性质和金属活动性顺序的
有关知识，让学生畅谈日常生活中有关金属性质的所见所闻，这样可以较快形成课堂气氛。
对于本课的学习，教学内容中蕴藏了丰富的显性的德育教育资源，教师在设计教学时应充分地挖掘，实施教学时应恰当地体现。