1第一章第1课时 研究物质性质的基本方法
一、观察钠的性质(观察法
)
将一小块钠放入CuSO 4溶液中能否置换出铜？
1．钠与酸、碱、盐水溶液反应
(1)钠与酸溶液反应的实质
＋钠与H 2O 反应的实质是钠与水电离出的H 的置换反应；钠与酸反应的实质是钠与酸电离
＋出的H 的置换反应，且更剧烈，如盐酸：2Na ＋2HCl===2NaCl＋H 2↑。
(2)钠与碱溶液反应的实质 钠与碱溶液反应实质是与水反应。
(3)钠与盐溶液反应的实质 钠先与水反应，生成的NaOH 与盐发生反应。
如钠与FeCl 3溶液反应：
2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑ 3NaOH＋FeCl 3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
总反应为：6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋3H 2↑＋6NaCl
2．取用钠时一定要用镊子，不可用手接触；同时取用的钠一般为绿豆粒大小，不可用
量过大，以免发生危险。
3．切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中。
二、钠与氧气的反应(实验法)
1．你知道钠是如何保存的吗？为什么？
2．通过钠与氧气的反应，你能得出什么结论？在你做过的实验中，还有因条件改变而
影响实验结果的情况吗？
1．反应条件不同，产物可能不同：
(1)钠与O 2在不同条件下反应产物不同常温下生成Na 2O ；在加热或点燃条件下反应生成Na 2O 2。
(2)C与O 2在O 2过量时燃烧生成CO 2，在O 2不足时燃烧生成CO 。
2．钠在空气中的变化过程
银白色的金属钠→表面变暗(生成Na 2O)→生成白色固体(生成NaOH)→表面变成溶液(氢
氧化钠潮解)→白色晶体(Na2CO 3·10H2O)→白色粉末(Na2CO 3) 。
三、过氧化钠的性质活动与探究3
用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂
棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na 2O 2和H 2O 反应的结论是：a ．有氧气生成；b ．________。
(2)写出Na 2O 2和H 2O 反应的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a 的实验操作方法及现象是____________________________________
________________________________________________________________________。
②用以验证结论b 的实验操作方法及现象是
_____________________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na 2O 2和H 2O 反应可生成H 2O 2，现请你设计一个简单的
实验以证明Na 2O 2和足量的H 2O 充分反应后的溶液中有H 2O 2存在。(只要求列出实验所用的试
剂及观察到的现象)
试剂：__________________________________________________。
现象：__________________________________________________。
思考与交流
1．Na 2O 和水的反应与Na 2O 2和水的反应相同吗？
2．判断下列说法是否正确？(用“×”或“√”)
(1)Na2O 和Na 2O 2长期置于空气中最终产物不同。( )
(2)Na2O 和Na 2O 2都能与CO 2或H 2O 发生反应，且产物相同。( )
(3)Na2O 可以继续被氧化成Na 2O 2，所以Na 2O 2比Na 2O 稳定。( )
1．下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A ．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠
B ．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上
C ．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成氧化钠
D ．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里
2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下
列现象，其中正确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应
后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A ．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰
为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A ．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
4取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后
固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 （ ）
A. H2 B. CO2 C. C 6H 12O 6 D. C 12H 22O 11
5. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物
种类改变的是 ( )
A. Na和O 2 B. NaOH和CO 2 C. Na2O 2和CO 2 D. C和O 2
6. 相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的质量分数最大的是( )
A. Na B. Na2O C. NaOH D. Na2O 2
7．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热
的CuO ，气体体积都没有变化；再通过足量Na 2O 2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜
网，经充分反应后气体体积又减小但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是
A．一定没有N 2，CO 和HCl 中至少有一种 B．一定有N 2、HCl 和CO
C．一定在N 2、CO 和HCl 中至少有一种 D．一定有N 2和HCl ，一定没有CO
8．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入
盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推
测，你认为不合理的是( )
A ．黑色固体是碳 B．钠在燃烧时只发生了一个反应
C ．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应
D ．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳
9．下列判断正确的是( )
A ．可用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2
B ．可用CO 2来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2
C ．可利用在空气中加热的方法除去Na 2O 中的Na 2O 2
D ．将足量的Na 2O 2、Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
10．已知钠放置于空气中可发生如下变化：
O 2H 2O CO 2Na ――→Na ―→NaOH ――→Na 2CO 3·10H2O 2O ―①②③
根据此变化回答以下问题：
(1)请写出①②步转化的化学方程式： ①_________________________②_____________________________________________
(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO 2、H 2O 发生反应，根据
以上叙述回答：
①该淡黄色物质的化学式为______；
②该淡黄色物质与CO 2、H 2O 反应的化学方程式为____________________，
11．((11分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实
验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO, 的装置写出A 中发生反应的化学方程式：
(2)填写表中空格：
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
(4)试管E 中收集满气体后，下一步实验操作方法是：
1第一章第1课时 研究物质性质的基本方法
一、观察钠的性质(观察法
)
将一小块钠放入CuSO 4溶液中能否置换出铜？
1．钠与酸、碱、盐水溶液反应
(1)钠与酸溶液反应的实质
＋钠与H 2O 反应的实质是钠与水电离出的H 的置换反应；钠与酸反应的实质是钠与酸电离
＋出的H 的置换反应，且更剧烈，如盐酸：2Na ＋2HCl===2NaCl＋H 2↑。
(2)钠与碱溶液反应的实质 钠与碱溶液反应实质是与水反应。
(3)钠与盐溶液反应的实质 钠先与水反应，生成的NaOH 与盐发生反应。
如钠与FeCl 3溶液反应：
2Na ＋2H 2O===2NaOH＋H 2↑ 3NaOH＋FeCl 3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
总反应为：6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋3H 2↑＋6NaCl
2．取用钠时一定要用镊子，不可用手接触；同时取用的钠一般为绿豆粒大小，不可用
量过大，以免发生危险。
3．切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中。
二、钠与氧气的反应(实验法)
1．你知道钠是如何保存的吗？为什么？
2．通过钠与氧气的反应，你能得出什么结论？在你做过的实验中，还有因条件改变而
影响实验结果的情况吗？
1．反应条件不同，产物可能不同：
(1)钠与O 2在不同条件下反应产物不同常温下生成Na 2O ；在加热或点燃条件下反应生成Na 2O 2。
(2)C与O 2在O 2过量时燃烧生成CO 2，在O 2不足时燃烧生成CO 。
2．钠在空气中的变化过程
银白色的金属钠→表面变暗(生成Na 2O)→生成白色固体(生成NaOH)→表面变成溶液(氢
氧化钠潮解)→白色晶体(Na2CO 3·10H2O)→白色粉末(Na2CO 3) 。
三、过氧化钠的性质活动与探究3
用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂
棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na 2O 2和H 2O 反应的结论是：a ．有氧气生成；b ．________。
(2)写出Na 2O 2和H 2O 反应的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a 的实验操作方法及现象是____________________________________
________________________________________________________________________。
②用以验证结论b 的实验操作方法及现象是
_____________________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na 2O 2和H 2O 反应可生成H 2O 2，现请你设计一个简单的
实验以证明Na 2O 2和足量的H 2O 充分反应后的溶液中有H 2O 2存在。(只要求列出实验所用的试
剂及观察到的现象)
试剂：__________________________________________________。
现象：__________________________________________________。
思考与交流
1．Na 2O 和水的反应与Na 2O 2和水的反应相同吗？
2．判断下列说法是否正确？(用“×”或“√”)
(1)Na2O 和Na 2O 2长期置于空气中最终产物不同。( )
(2)Na2O 和Na 2O 2都能与CO 2或H 2O 发生反应，且产物相同。( )
(3)Na2O 可以继续被氧化成Na 2O 2，所以Na 2O 2比Na 2O 稳定。( )
1．下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A ．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠
B ．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上
C ．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成氧化钠
D ．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里
2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下
列现象，其中正确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应
后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A ．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰
为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A ．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
4取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后
固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 （ ）
A. H2 B. CO2 C. C 6H 12O 6 D. C 12H 22O 11
5. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物
种类改变的是 ( )
A. Na和O 2 B. NaOH和CO 2 C. Na2O 2和CO 2 D. C和O 2
6. 相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的质量分数最大的是( )
A. Na B. Na2O C. NaOH D. Na2O 2
7．某种混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热
的CuO ，气体体积都没有变化；再通过足量Na 2O 2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜
网，经充分反应后气体体积又减小但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是
A．一定没有N 2，CO 和HCl 中至少有一种 B．一定有N 2、HCl 和CO
C．一定在N 2、CO 和HCl 中至少有一种 D．一定有N 2和HCl ，一定没有CO
8．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入
盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推
测，你认为不合理的是( )
A ．黑色固体是碳 B．钠在燃烧时只发生了一个反应
C ．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应
D ．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳
9．下列判断正确的是( )
A ．可用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2
B ．可用CO 2来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2
C ．可利用在空气中加热的方法除去Na 2O 中的Na 2O 2
D ．将足量的Na 2O 2、Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
10．已知钠放置于空气中可发生如下变化：
O 2H 2O CO 2Na ――→Na ―→NaOH ――→Na 2CO 3·10H2O 2O ―①②③
根据此变化回答以下问题：
(1)请写出①②步转化的化学方程式： ①_________________________②_____________________________________________
(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO 2、H 2O 发生反应，根据
以上叙述回答：
①该淡黄色物质的化学式为______；
②该淡黄色物质与CO 2、H 2O 反应的化学方程式为____________________，
11．((11分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实
验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO, 的装置写出A 中发生反应的化学方程式：
(2)填写表中空格：
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
(4)试管E 中收集满气体后，下一步实验操作方法是：