*《初中化学反应方程式总结》*
四年一班
刘婷婷
一．化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2点燃 2NaCl
二．分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2+MnO2===2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾 ：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解 ：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
四．其 他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
1
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2
+ H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
2
31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3 3
67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白烟，白色信弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2
高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧
气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气
中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水
CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使
无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金
属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室
制取氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡
实验
2H2O 通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜
绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、
利用氢气的还原性
Fe3O 4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利
用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、
制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形
成. 钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验
室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡
沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫
灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4冶CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
5
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精
的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的
原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的
原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的
原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
6
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
CaO+ H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O
吸收CO 、O2、H2中的CO2、 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 有白色沉淀生成 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 有白色沉淀生成 初中一般不用 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 蓝色晶体变为白色粉末 检验物质中是否含有水 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 7 白色粉末变为蓝色
*《初中化学反应方程式总结》*
四年一班
刘婷婷
一．化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2点燃 2NaCl
二．分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2+MnO2===2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾 ：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解 ：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
四．其 他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
1
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2
+ H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
2
31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3 3
67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白烟，白色信弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2
高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧
气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气
中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水
CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使
无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金
属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室
制取氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡
实验
2H2O 通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜
绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、
利用氢气的还原性
Fe3O 4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利
用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、
制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形
成. 钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验
室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡
沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫
灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4冶CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
5
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精
的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的
原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的
原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的
原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
6
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
CaO+ H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O
吸收CO 、O2、H2中的CO2、 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 有白色沉淀生成 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 有白色沉淀生成 初中一般不用 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 蓝色晶体变为白色粉末 检验物质中是否含有水 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 7 白色粉末变为蓝色