金属及其化合物重要化学方程式总结
钠与非金属反应
4Na+O2====2Na2O 2Na+O2Cl 2 +2Na点燃
点燃
Na 2O 2
2NaCl 2Na+H2
△
2NaH
2Na+S====Na2S(爆炸) 钠与化合物反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti 氧化钠和过氧化钠
Na 2O+H2O====2NaOH 2Na 2O+O2
△
2O 2
Na 2O+CO2====Na2CO 3 Na 2O+2HCl====2NaCl+H2O 2Na 2O 2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步
Na 2O 2+2H2O====2NaOH+H2O 2 ；2H 2O 2====2H2O+O2↑。H 2O 2的制备可利用类似的反应)
2Na 2O 2+2CO2====2Na2CO 3+O2
2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量) +CO2====Na2CO 3+H2O NaOH +CO2(过量)====NaHCO3
2NaOH +SiO2====Na2SiO 3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O 3====2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3====Al (O H ) 3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl
△
NaCl+NH3↑+H2O
4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2O
2NaAlO 2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO 3 3NaAlO 2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl
Na 2CO 3+SiO2
高温
Na 2SiO 3+CO2↑
Na 2CO 3+HCl====NaHCO3+NaCl Na 2CO 3 + CO2+ H2O====2NaHCO3 NaHCO 3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO 3
△
Na 2CO 3 + CO2↑+ H2O
铝和非金属反应： 4Al+3O2
点燃
2Al 2O 3(纯氧) 2Al+3S
△
2S 3
2Al+3Cl2
△
2AlCl 3
高温
铝热反应： 2Al+Fe2O 3Al 2O 3+2Fe
铝和酸反应
2Al + 6HCl====2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO 4====Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H2SO 4(浓)
△
Al 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O
Al+4HNO3(稀)====Al(NO3) 3+NO↑+2H2O (Al、Fe 在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化) 铝和强碱反应
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
Al 2O 3+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2O ⎫
(AlO 是两性氧化物) A l 2O 3+2NaOH ====2NaAlO 2+H 2O ⎬⎭23
2Al(OH)3
△
2O 3+3H2O
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO 4====Al2(SO4) 3+6H2O Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
铝盐
AlCl 3+3NaOH====Al (O H ) 3↓+3NaCl AlCl 3+3NH3·H 2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl
2AlCl 3+3Na2CO 3+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl 3+3NaHCO3====Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl AlCl 3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH====NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
Al 2(SO4) 3+3Na2S+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S ↑+3 Na2SO 4
以下为铝及其化合物常见的离子方程式
2Al + 6H+===2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 2H2O====2AlO2- + 3H2↑ Al 3+ + 3OH-====Al(OH)3↓ Al 3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2O Al 3+ + 3NH3·H 2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+ 2Al 3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al 3+ + 3HCO3-==== Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al 3+ + 3HS- + 3H2O ====Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al 3+ + 3S2- + 6H2O ====2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al 3+ + 3AlO2- + 6H2O====4Al(OH)3↓ AlO 2- + H+ + H2O ====Al(OH)3↓ AlO 2- + 4H+ ====Al3+ + 2H2O
AlO 2- + CO2 + 2H2O====Al(OH)3↓+ HCO3- Al 2O 3 + 6H+====2Al3+ + 3H2O Al 2O 3 + 2OH-====2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+====Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-====AlO2- + 2H2O
铁及其化合物
2Fe+ 3Cl2Fe+S
△
点燃
2FeCl 3 3Fe+2O2点燃
Fe 3O 4
FeS 2Fe+3Br2====2FeBr3 FeI 2 3Fe+4H2O(g)
高温
Fe+I2
△
Fe 3O 4+4H2
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2====FeCl2+Cu Fe+SnCl4====FeCl2+SnCl2 Fe + H2S====FeS+H2↑
2Fe +6H2SO 4(浓)====Fe2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O Fe +H2SO 4(稀)====FeSO4+H2↑ Fe +6HNO3====Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O Fe +4HNO3====Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 8Fe +30HNO3====8Fe(NO3) 3+3N2O ↑+15H2O 10Fe +36HNO3====10Fe(NO3) 3+3N2↑+18H2O 8Fe +30HNO3====8Fe(NO3) 3+3NH4NO 3+9H2O Fe(Al) +H2SO 4(浓) 室温下钝化 Fe +(CH3COO) 2Cu====Cu+(CH3COO) 2Fe
FeO
3FeO + 2Al高温
Al 2O 3+3Fe 6FeO+O2
△
2Fe 3O 4
FeO+4HNO3====Fe(NO3) 3+NO2↑+2H2O
Fe 2O 3
Fe 2O 3 + 2Al Fe 2O 3+3H2
高温
Al 2O 3+2Fe Fe2O 3 + 3CO 高温
2Fe+3CO2
△
2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O 3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe 3O 4
Fe 3O 4+4H2
△
3Fe+4H2O Fe3O 4+8HCl(浓)
△
FeCl 2+2FeCl3+4H2O
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2 +O2+2H2O====4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3
△
Fe 2O 3+3H2O
FeCl 2
2FeCl 2 + Cl2====2FeCl3 FeCl2+Mg====Fe+MgCl2
FeCl 3
2FeCl 3+Fe====3FeCl2 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路板) 2FeCl 3+H2SO 3+H2O====H2SO 4+2FeCl2+2HCl
2FeCl 3+Zn====2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl 3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2
FeCl 3+3NH3·H 2O====Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl 3+3Na2CO 3+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl 3+3NaHCO3====Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl
2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O ==== 2FeCl 2 + H 2SO 4 + 2HCl FeCl 3 + 3KSCN ====Fe(SCN)3 + 3KCl
FeS
FeS + 2HCl====FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO 4====FeSO4 + H2S↑
其它Fe 化合物
4FeS 2 + 11O2
点燃
2Fe2O 3+ 8SO2
Fe 2(SO4) 3+2Ag====2FeSO4+Ag2SO 4(较难反应) Fe(NO3) 3+Ag 不反应
金属及其化合物重要化学方程式总结
钠与非金属反应
4Na+O2====2Na2O 2Na+O2Cl 2 +2Na点燃
点燃
Na 2O 2
2NaCl 2Na+H2
△
2NaH
2Na+S====Na2S(爆炸) 钠与化合物反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti 氧化钠和过氧化钠
Na 2O+H2O====2NaOH 2Na 2O+O2
△
2O 2
Na 2O+CO2====Na2CO 3 Na 2O+2HCl====2NaCl+H2O 2Na 2O 2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步
Na 2O 2+2H2O====2NaOH+H2O 2 ；2H 2O 2====2H2O+O2↑。H 2O 2的制备可利用类似的反应)
2Na 2O 2+2CO2====2Na2CO 3+O2
2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量) +CO2====Na2CO 3+H2O NaOH +CO2(过量)====NaHCO3
2NaOH +SiO2====Na2SiO 3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O 3====2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3====Al (O H ) 3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl
△
NaCl+NH3↑+H2O
4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2O
2NaAlO 2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO 3 3NaAlO 2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl
Na 2CO 3+SiO2
高温
Na 2SiO 3+CO2↑
Na 2CO 3+HCl====NaHCO3+NaCl Na 2CO 3 + CO2+ H2O====2NaHCO3 NaHCO 3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO 3
△
Na 2CO 3 + CO2↑+ H2O
铝和非金属反应： 4Al+3O2
点燃
2Al 2O 3(纯氧) 2Al+3S
△
2S 3
2Al+3Cl2
△
2AlCl 3
高温
铝热反应： 2Al+Fe2O 3Al 2O 3+2Fe
铝和酸反应
2Al + 6HCl====2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO 4====Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H2SO 4(浓)
△
Al 2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O
Al+4HNO3(稀)====Al(NO3) 3+NO↑+2H2O (Al、Fe 在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化) 铝和强碱反应
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
Al 2O 3+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2O ⎫
(AlO 是两性氧化物) A l 2O 3+2NaOH ====2NaAlO 2+H 2O ⎬⎭23
2Al(OH)3
△
2O 3+3H2O
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO 4====Al2(SO4) 3+6H2O Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
铝盐
AlCl 3+3NaOH====Al (O H ) 3↓+3NaCl AlCl 3+3NH3·H 2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl
2AlCl 3+3Na2CO 3+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl 3+3NaHCO3====Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl AlCl 3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH====NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
Al 2(SO4) 3+3Na2S+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S ↑+3 Na2SO 4
以下为铝及其化合物常见的离子方程式
2Al + 6H+===2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 2H2O====2AlO2- + 3H2↑ Al 3+ + 3OH-====Al(OH)3↓ Al 3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2O Al 3+ + 3NH3·H 2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+ 2Al 3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al 3+ + 3HCO3-==== Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al 3+ + 3HS- + 3H2O ====Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al 3+ + 3S2- + 6H2O ====2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al 3+ + 3AlO2- + 6H2O====4Al(OH)3↓ AlO 2- + H+ + H2O ====Al(OH)3↓ AlO 2- + 4H+ ====Al3+ + 2H2O
AlO 2- + CO2 + 2H2O====Al(OH)3↓+ HCO3- Al 2O 3 + 6H+====2Al3+ + 3H2O Al 2O 3 + 2OH-====2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+====Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-====AlO2- + 2H2O
铁及其化合物
2Fe+ 3Cl2Fe+S
△
点燃
2FeCl 3 3Fe+2O2点燃
Fe 3O 4
FeS 2Fe+3Br2====2FeBr3 FeI 2 3Fe+4H2O(g)
高温
Fe+I2
△
Fe 3O 4+4H2
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2====FeCl2+Cu Fe+SnCl4====FeCl2+SnCl2 Fe + H2S====FeS+H2↑
2Fe +6H2SO 4(浓)====Fe2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O Fe +H2SO 4(稀)====FeSO4+H2↑ Fe +6HNO3====Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O Fe +4HNO3====Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O 8Fe +30HNO3====8Fe(NO3) 3+3N2O ↑+15H2O 10Fe +36HNO3====10Fe(NO3) 3+3N2↑+18H2O 8Fe +30HNO3====8Fe(NO3) 3+3NH4NO 3+9H2O Fe(Al) +H2SO 4(浓) 室温下钝化 Fe +(CH3COO) 2Cu====Cu+(CH3COO) 2Fe
FeO
3FeO + 2Al高温
Al 2O 3+3Fe 6FeO+O2
△
2Fe 3O 4
FeO+4HNO3====Fe(NO3) 3+NO2↑+2H2O
Fe 2O 3
Fe 2O 3 + 2Al Fe 2O 3+3H2
高温
Al 2O 3+2Fe Fe2O 3 + 3CO 高温
2Fe+3CO2
△
2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O 3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe 3O 4
Fe 3O 4+4H2
△
3Fe+4H2O Fe3O 4+8HCl(浓)
△
FeCl 2+2FeCl3+4H2O
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2 +O2+2H2O====4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3
△
Fe 2O 3+3H2O
FeCl 2
2FeCl 2 + Cl2====2FeCl3 FeCl2+Mg====Fe+MgCl2
FeCl 3
2FeCl 3+Fe====3FeCl2 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路板) 2FeCl 3+H2SO 3+H2O====H2SO 4+2FeCl2+2HCl
2FeCl 3+Zn====2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl 3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2
FeCl 3+3NH3·H 2O====Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl 3+3Na2CO 3+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl 3+3NaHCO3====Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl
2FeCl 3 + SO 2 + 2H 2O ==== 2FeCl 2 + H 2SO 4 + 2HCl FeCl 3 + 3KSCN ====Fe(SCN)3 + 3KCl
FeS
FeS + 2HCl====FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO 4====FeSO4 + H2S↑
其它Fe 化合物
4FeS 2 + 11O2
点燃
2Fe2O 3+ 8SO2
Fe 2(SO4) 3+2Ag====2FeSO4+Ag2SO 4(较难反应) Fe(NO3) 3+Ag 不反应