物质的组成和分类
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点1：物质的分类
知识点：
1． 物质常见的分类情况
2． 物质分类中要注意以下几点
金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。
3． 识记常见混合物的成分和俗名
(1)水煤气：CO、H2
(2)天然气(沼气)主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液
(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO
(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
题组练习：
题组一 概念的判断与理解
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)金属氧化物均为碱性氧化物
(×)
(2012·山东理综，7B)
(2)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
(×)
(2012·山东理综，8A)
(3)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物
(×)
(2012·山东理综，8C)
(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
(×)
(2012·山东理综，7D)
(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
(×)
(2013·天津理综，1D)
(6)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
(×)
(2013·四川理综，2A)
(7)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
(×)
(2013·四川理综，2C)
(8)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
(√)
(2013·四川理综，2D)
(9)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成
(√)
(2013·新课标全国卷Ⅰ，7D)
(10)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
(×)
(2013·重庆理综，2A)
题组二 正确理解物质的分类标准 2． 下列物质的分类正确的是
( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A．Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 B．NaOH C．KOH D．NaOH 答案 C
解析 A项，Na2CO3属于盐，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，
CO2 NO Mn2O7 SO2
HCl NaCl Na2O
HNO3 CaCO3 CaO HCl
CaF2 Na2O2
Na2O2不是碱性氧化物。 3． 下列有关物质分类一定正确的是
( )
A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵 C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 答案 C
解析 A项，盐酸属于混合物；B项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质；D项，C2H4O2、C3H6O2除可代表羧酸外，还可代表酯类。
4． 下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是
(
)
答案 C
解析 A项，SiO2不是复合材料；B项，纯碱不是碱，而是盐；D项，氧化还原反应并不都是放热反应，如C＋CO2=====2CO，属于吸热反应。 5． 下列逻辑关系图中正确的是
( )
高温
解析 解答本题的关键是理解物质的分类标准。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。
方法技巧点拨：
(1)一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。
(2)此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。
考点二 判断物质的性质和变化
知识点：
1． 对化学变化、物理变化的认识
(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化。
(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。 2． 识记易混淆的物理变化、化学变化
物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十九化”
注意 (1)42解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 题组练习
题组一 物理变化、化学变化的判断
1． (2012·重庆理综，6)化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的
是
( )
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 答案 D
解析 化学变化的实质是有新物质生成，工业合成氨、钢铁冶炼、接触法制硫酸是三种工业制备，涉及化学变化，炼油厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内的馏分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。 2． 下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是
( )
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化 答案 C
解析 “水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A项正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B项正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。
3． 化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理、化学现象的科学称为表面化
学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是 A．氯化银在水中的溶解平衡 B．氢氧燃料电池中电极上的反应
( )
C．铁在潮湿的空气中生锈
D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合 答案 A
4． 下列变化中属于物理变化的是
A．剩饭变馊 C．牛奶变酸 答案 D
解析 剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。 5． 下列变化不能说明发生了化学变化的是
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化时释放出能量
C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 答案 B
解析 水的气化、液化均有能量变化，但属于物理变化。
( )
( )
B．自行车生锈 D．电灯发光
方法技巧
有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化，以及微观粒子之间作用力的变化。
题组二 物质的性质和用途
6． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)石英只能用于生产光导纤维
(×)
(2013·福建理综，6A)
(2)用硫酸清洗锅炉中的水垢
(×)
(2013·广东理综，11B)
(3)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2
＋
＋
(√)
(2013·广东理综，11D)
7． (2013·江苏，4)下列有关物质性质的应用正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 答案 A
( )
解析 A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，可作制冷剂，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，错误；C项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，错误。
8． (2013·四川理综，1)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
( )
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 答案 A
解析 A项，SO2对人体有害，属有毒物质，错误；B项，葡萄糖可用于合成补钙药物如葡萄糖酸钙，正确；C项，聚乙烯塑料是常见的食品包装材料，正确；次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，如84消毒液的主要成分就是次氯酸钠，正确。 9． 下列说法正确的是
( )
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化
C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 答案 D
方法技巧点拨：
识记物质的特殊性质，把握其反应原理，是做对此类题目的关键。如：HClO、Na2O2、SO2、活性炭、ClO2漂白或消毒原理的异同，钝化的原理及用途，玻璃仪器的成分及用途，煤的气化、液化原理及用途等，都需要强化记忆。
考点三 一种重要的混合物——胶体
知识点
胶体知识“10”提醒
(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
(2)胶体的物理性质：a.丁达尔效应；b.电泳现象；c.介稳性；d.布朗运动；e.胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一
个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 (4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。 (5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在做无规则运动。
(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。
(8)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。
＋
(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(10)把握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水
＋
＋
解反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。 题组练习
题组一 胶体的制备、性质和用途
1． 对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。下面是高考题和各地模拟题的
组合，判断说法是否正确？正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
(×)
(2013·四川理综，2B)
(2)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3胶体中大量共存
＋
＋
－
－
(×)
(2013·安徽理综，9C)
(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体Al3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H
＋
＋
(×) (√)
(4)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
(2012·山东理综，8B)
(5)向沸水中滴加过量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶粒，导电能力增强
(×)
(2012·重庆理综，10D)
(6)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3水解 (√)
＋
(7)将0.2 mol·L1 FeCl3溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
－
(×)
(8)分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体 (9)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
(√) (√)
(10)K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒 (11)“血液透析”利用了胶体的性质
(×) (√) (√)
(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
－
(13)PM2.5(微粒直径约为2.5×106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(×) (14)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水 题组二 胶体与新科技
2． 核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化
学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：
(√)
下列有关叙述不合理的是
( )
A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗 B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质微粒直径相当 C．在反应②中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应③的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 答案 B
解析 结合题干信息知，A项正确；纳米四氧化三铁分散质粒子直径在1～100 nm之间，分散在适当的溶剂中形成胶体，B项错误；反应②中环丙胺实质上未参与反应，是催化剂，C项正确；CO为还原剂，将FeOOH中部分＋3价Fe还原成＋2价，D项正确。
专题突破练习
1． 下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是
(
)
答案 D
解析 废旧玻璃酒瓶属于硅酸盐产品，属于无机非金属材料。 2． 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)
( )
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质) C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) 答案 B
解析 A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。
3． 下列有关液态二氧化碳灭火器(如图所示)的说法中正确的是
(
)
A．铁、钢、铜均属于金属单质 B．塑料属于有机高分子材料
C．铜与稀硫酸的反应没有铁与稀硫酸的反应剧烈，故金属性：铜＜铁 D．泡沫灭火器中的药品Al2(SO4)3和NaHCO3分别属于盐和碱 答案 B
解析 钢是合金，A项错误；塑料是聚乙烯，属于有机高分子材料，B项正确；铜与稀硫酸不反应，C项错误；Al2(SO4)3和NaHCO3都是盐，D项错误。 4． 下列说法中正确的是
( )
A．“春节综合征”主要指由暴饮暴食、酒精中毒、生活节奏不规律而引起的失眠、神经衰弱等，其中大量食用的油脂类物质属于糖类 B．Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物
C．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
D．食盐溶液导电，但食盐溶液不是电解质 答案 D
解析 油脂不属于糖类，属于酯类化合物，A项错误；Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；胶体中的分散质粒子能透过滤纸而不能透过半透膜，而溶液中的溶质粒子均可透过，可用半透膜来分离溶液和胶体，C项错误；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，食盐溶液是混合物，D项正确。 5． 下列物质属于电解质的是
A．NaCl溶液 C．Na2O 答案 C
解析 NaCl溶液属于混合物，SO3属于非电解质，Cu属于单质。 6． 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是
( )
( )
B．SO3 D．Cu
①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤纯碱和熟石灰都是碱 ⑥豆浆和雾都是胶体 A．①②③④ C．③⑤⑥ 答案 D
解析 水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。因此②⑤错。 7． 《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 ℃，
80 MPa条件下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．此反应中金刚石是氧化产物 C．金刚石是碳单质的一种同素异形体 D．此反应中钠元素发生氧化反应 答案 B
解析 在CO2和Na生成金刚石的反应中，CO2为氧化剂，金刚石为还原产物，钠发生氧化反应。
8． 2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进
行水质处理，下列说法中错误的是
( )
( )
B．①②⑤⑥ D．①③④⑥
A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性
C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 答案 D
解析 D项，聚合硫酸铁作为净水剂是因为Fe3＋3H2O
＋
Fe(OH)3(胶体)＋3H，发生化
＋
学变化，而Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物发生物理变化。
9． 下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同
的原子。下列对该过程的相关描述正确的是
(
)
A．有一种物质过量 C．发生的是置换反应 答案 A
解析 反应前有9个黑色双原子分子，反应后，还剩4个黑色双原子分子，所以黑色双
B．发生的是分解反应 D．生成了两种产物
原子分子过量，发生的反应为化合反应。 10．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 C．呈红褐色 D．能透过半透膜 答案 B
解析 FeCl3溶液中，粒子直径小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜。
11．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
( )
( )
D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 答案 B
解析 A项，NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低；C项，SO2具有漂白性，能与有色物质化合成无色物质，可作漂白剂；D项，BaCO3能和HCl反应，但Ba2能使蛋白质变性。
＋
12．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米
碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ C．②③⑤ 答案 B
解析 纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。
13．(1)现有以下物质：a.NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．纯
蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3 请回答下列问题(填写相应的字母)： ①以上物质中能导电的是________。 ②以上物质中属于电解质的是____________。 ③以上物质中属于非电解质的是____________。
④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。
B．②③④ D．①③④⑥
(2)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 答案 (1)①dh ②aceh ③bfg ④bc (2)③⑥
解析 (2)①酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O7，不正确；②非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，不正确；③正确；④金属氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7，不正确；⑤酸性氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的硅酸，不正确；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，故正确；⑦不能跟酸反应的氧化物，也可能不能与碱反应，如CO、NO等。14．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为_________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。
检验溶液中氯离子的方法是
________________________________________________________________________。 答案 (1)HNO3 KOH K2CO3 NH3(其他合理答案也可) (2)SO2＋Na2O===Na2SO3
(3)SO2＋2OH===SO23＋H2O(或SO2＋OH===HSO3)
－
－
－
－
(4)取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
解析 (1)K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种元素组成的物质中属于酸的有HNO3、H2CO3等，属于碱的有KOH，属于盐的有KNO3、K2CO3以及铵盐，属于氧化物的有氮的氧化物、碳的氧化物、K2O、H2O等，属于氢化物的有NH3、H2O、烃等。 (2)SO2与Na2O反应的化学方程式为SO2＋Na2O===Na2SO3。
(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能发生的反应为SO2＋2OH===SO23＋H2O或SO2＋
－
－
OH===HSO3。
(4)检验氯离子时可以取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。
15．(1)下列说法不正确的是________(填字母序号)。
A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物 B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2 D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。 A．H2O
－
－－
B．NH4
－
＋
C．OH
－
D．HCO3
－
E．CH3COO F．Cl
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如 酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物 H ＋ [·OH] ―→ H·OH ··
＋
－
试指出下列两个反应中的酸或碱： H3BO3＋H2O===H＋[B(OH)4]
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋2Cl
＋
－
＋
－
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 答案 (1)ADF (2)②AD ③H2O CuCl2
解析 (1)A项Al2O3属于两性氧化物；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，是化学变化；D项中液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选A、D、F。
物质的组成和分类
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点1：物质的分类
知识点：
1． 物质常见的分类情况
2． 物质分类中要注意以下几点
金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。
3． 识记常见混合物的成分和俗名
(1)水煤气：CO、H2
(2)天然气(沼气)主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液
(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO
(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
题组练习：
题组一 概念的判断与理解
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)金属氧化物均为碱性氧化物
(×)
(2012·山东理综，7B)
(2)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
(×)
(2012·山东理综，8A)
(3)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物
(×)
(2012·山东理综，8C)
(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
(×)
(2012·山东理综，7D)
(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
(×)
(2013·天津理综，1D)
(6)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
(×)
(2013·四川理综，2A)
(7)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
(×)
(2013·四川理综，2C)
(8)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
(√)
(2013·四川理综，2D)
(9)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成
(√)
(2013·新课标全国卷Ⅰ，7D)
(10)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
(×)
(2013·重庆理综，2A)
题组二 正确理解物质的分类标准 2． 下列物质的分类正确的是
( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A．Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 B．NaOH C．KOH D．NaOH 答案 C
解析 A项，Na2CO3属于盐，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，
CO2 NO Mn2O7 SO2
HCl NaCl Na2O
HNO3 CaCO3 CaO HCl
CaF2 Na2O2
Na2O2不是碱性氧化物。 3． 下列有关物质分类一定正确的是
( )
A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵 C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 答案 C
解析 A项，盐酸属于混合物；B项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质；D项，C2H4O2、C3H6O2除可代表羧酸外，还可代表酯类。
4． 下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是
(
)
答案 C
解析 A项，SiO2不是复合材料；B项，纯碱不是碱，而是盐；D项，氧化还原反应并不都是放热反应，如C＋CO2=====2CO，属于吸热反应。 5． 下列逻辑关系图中正确的是
( )
高温
解析 解答本题的关键是理解物质的分类标准。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。
方法技巧点拨：
(1)一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。
(2)此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。
考点二 判断物质的性质和变化
知识点：
1． 对化学变化、物理变化的认识
(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。
(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化。
(4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。 2． 识记易混淆的物理变化、化学变化
物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十九化”
注意 (1)42解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 题组练习
题组一 物理变化、化学变化的判断
1． (2012·重庆理综，6)化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的
是
( )
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 答案 D
解析 化学变化的实质是有新物质生成，工业合成氨、钢铁冶炼、接触法制硫酸是三种工业制备，涉及化学变化，炼油厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内的馏分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。 2． 下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是
( )
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化 答案 C
解析 “水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包含化学变化，A项正确；“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B项正确；“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C项错误；D项，包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。
3． 化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理、化学现象的科学称为表面化
学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是 A．氯化银在水中的溶解平衡 B．氢氧燃料电池中电极上的反应
( )
C．铁在潮湿的空气中生锈
D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合 答案 A
4． 下列变化中属于物理变化的是
A．剩饭变馊 C．牛奶变酸 答案 D
解析 剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原反应。 5． 下列变化不能说明发生了化学变化的是
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化时释放出能量
C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 答案 B
解析 水的气化、液化均有能量变化，但属于物理变化。
( )
( )
B．自行车生锈 D．电灯发光
方法技巧
有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。近几年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，要注意用教材中的化学反应解释微观粒子之间的变化，以及微观粒子之间作用力的变化。
题组二 物质的性质和用途
6． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)石英只能用于生产光导纤维
(×)
(2013·福建理综，6A)
(2)用硫酸清洗锅炉中的水垢
(×)
(2013·广东理综，11B)
(3)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2
＋
＋
(√)
(2013·广东理综，11D)
7． (2013·江苏，4)下列有关物质性质的应用正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 答案 A
( )
解析 A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，可作制冷剂，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，错误；C项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，错误。
8． (2013·四川理综，1)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
( )
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 答案 A
解析 A项，SO2对人体有害，属有毒物质，错误；B项，葡萄糖可用于合成补钙药物如葡萄糖酸钙，正确；C项，聚乙烯塑料是常见的食品包装材料，正确；次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，如84消毒液的主要成分就是次氯酸钠，正确。 9． 下列说法正确的是
( )
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化
C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 答案 D
方法技巧点拨：
识记物质的特殊性质，把握其反应原理，是做对此类题目的关键。如：HClO、Na2O2、SO2、活性炭、ClO2漂白或消毒原理的异同，钝化的原理及用途，玻璃仪器的成分及用途，煤的气化、液化原理及用途等，都需要强化记忆。
考点三 一种重要的混合物——胶体
知识点
胶体知识“10”提醒
(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
(2)胶体的物理性质：a.丁达尔效应；b.电泳现象；c.介稳性；d.布朗运动；e.胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一
个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 (4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。 (5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的布朗运动不是分子的运动，但反映了分子也在做无规则运动。
(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。
(8)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。
＋
(9)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(10)把握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水
＋
＋
解反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体。 题组练习
题组一 胶体的制备、性质和用途
1． 对胶体知识的考查，往往把其渗透到某个选择题的选项中。下面是高考题和各地模拟题的
组合，判断说法是否正确？正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
(×)
(2013·四川理综，2B)
(2)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3胶体中大量共存
＋
＋
－
－
(×)
(2013·安徽理综，9C)
(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体Al3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H
＋
＋
(×) (√)
(4)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
(2012·山东理综，8B)
(5)向沸水中滴加过量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶粒，导电能力增强
(×)
(2012·重庆理综，10D)
(6)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3水解 (√)
＋
(7)将0.2 mol·L1 FeCl3溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
－
(×)
(8)分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体 (9)处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
(√) (√)
(10)K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒 (11)“血液透析”利用了胶体的性质
(×) (√) (√)
(12)利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
－
(13)PM2.5(微粒直径约为2.5×106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应(×) (14)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水 题组二 胶体与新科技
2． 核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化
学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：
(√)
下列有关叙述不合理的是
( )
A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗 B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质微粒直径相当 C．在反应②中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应③的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2 答案 B
解析 结合题干信息知，A项正确；纳米四氧化三铁分散质粒子直径在1～100 nm之间，分散在适当的溶剂中形成胶体，B项错误；反应②中环丙胺实质上未参与反应，是催化剂，C项正确；CO为还原剂，将FeOOH中部分＋3价Fe还原成＋2价，D项正确。
专题突破练习
1． 下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是
(
)
答案 D
解析 废旧玻璃酒瓶属于硅酸盐产品，属于无机非金属材料。 2． 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)
( )
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质) C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) 答案 B
解析 A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。
3． 下列有关液态二氧化碳灭火器(如图所示)的说法中正确的是
(
)
A．铁、钢、铜均属于金属单质 B．塑料属于有机高分子材料
C．铜与稀硫酸的反应没有铁与稀硫酸的反应剧烈，故金属性：铜＜铁 D．泡沫灭火器中的药品Al2(SO4)3和NaHCO3分别属于盐和碱 答案 B
解析 钢是合金，A项错误；塑料是聚乙烯，属于有机高分子材料，B项正确；铜与稀硫酸不反应，C项错误；Al2(SO4)3和NaHCO3都是盐，D项错误。 4． 下列说法中正确的是
( )
A．“春节综合征”主要指由暴饮暴食、酒精中毒、生活节奏不规律而引起的失眠、神经衰弱等，其中大量食用的油脂类物质属于糖类 B．Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物
C．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
D．食盐溶液导电，但食盐溶液不是电解质 答案 D
解析 油脂不属于糖类，属于酯类化合物，A项错误；Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；胶体中的分散质粒子能透过滤纸而不能透过半透膜，而溶液中的溶质粒子均可透过，可用半透膜来分离溶液和胶体，C项错误；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，食盐溶液是混合物，D项正确。 5． 下列物质属于电解质的是
A．NaCl溶液 C．Na2O 答案 C
解析 NaCl溶液属于混合物，SO3属于非电解质，Cu属于单质。 6． 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是
( )
( )
B．SO3 D．Cu
①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤纯碱和熟石灰都是碱 ⑥豆浆和雾都是胶体 A．①②③④ C．③⑤⑥ 答案 D
解析 水煤气是不可再生能源；纯碱是Na2CO3，是一种盐而不是碱。因此②⑤错。 7． 《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 ℃，
80 MPa条件下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．此反应中金刚石是氧化产物 C．金刚石是碳单质的一种同素异形体 D．此反应中钠元素发生氧化反应 答案 B
解析 在CO2和Na生成金刚石的反应中，CO2为氧化剂，金刚石为还原产物，钠发生氧化反应。
8． 2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进
行水质处理，下列说法中错误的是
( )
( )
B．①②⑤⑥ D．①③④⑥
A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性
C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 答案 D
解析 D项，聚合硫酸铁作为净水剂是因为Fe3＋3H2O
＋
Fe(OH)3(胶体)＋3H，发生化
＋
学变化，而Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物发生物理变化。
9． 下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同
的原子。下列对该过程的相关描述正确的是
(
)
A．有一种物质过量 C．发生的是置换反应 答案 A
解析 反应前有9个黑色双原子分子，反应后，还剩4个黑色双原子分子，所以黑色双
B．发生的是分解反应 D．生成了两种产物
原子分子过量，发生的反应为化合反应。 10．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 C．呈红褐色 D．能透过半透膜 答案 B
解析 FeCl3溶液中，粒子直径小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜。
11．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
( )
( )
D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 答案 B
解析 A项，NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低；C项，SO2具有漂白性，能与有色物质化合成无色物质，可作漂白剂；D项，BaCO3能和HCl反应，但Ba2能使蛋白质变性。
＋
12．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米
碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ C．②③⑤ 答案 B
解析 纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。
13．(1)现有以下物质：a.NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．纯
蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3 请回答下列问题(填写相应的字母)： ①以上物质中能导电的是________。 ②以上物质中属于电解质的是____________。 ③以上物质中属于非电解质的是____________。
④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。
B．②③④ D．①③④⑥
(2)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 答案 (1)①dh ②aceh ③bfg ④bc (2)③⑥
解析 (2)①酸性氧化物也有金属氧化物，如Mn2O7，不正确；②非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，不正确；③正确；④金属氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7，不正确；⑤酸性氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的硅酸，不正确；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，故正确；⑦不能跟酸反应的氧化物，也可能不能与碱反应，如CO、NO等。14．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为_________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。
检验溶液中氯离子的方法是
________________________________________________________________________。 答案 (1)HNO3 KOH K2CO3 NH3(其他合理答案也可) (2)SO2＋Na2O===Na2SO3
(3)SO2＋2OH===SO23＋H2O(或SO2＋OH===HSO3)
－
－
－
－
(4)取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
解析 (1)K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种元素组成的物质中属于酸的有HNO3、H2CO3等，属于碱的有KOH，属于盐的有KNO3、K2CO3以及铵盐，属于氧化物的有氮的氧化物、碳的氧化物、K2O、H2O等，属于氢化物的有NH3、H2O、烃等。 (2)SO2与Na2O反应的化学方程式为SO2＋Na2O===Na2SO3。
(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能发生的反应为SO2＋2OH===SO23＋H2O或SO2＋
－
－
OH===HSO3。
(4)检验氯离子时可以取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。
15．(1)下列说法不正确的是________(填字母序号)。
A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物 B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2 D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。 A．H2O
－
－－
B．NH4
－
＋
C．OH
－
D．HCO3
－
E．CH3COO F．Cl
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如 酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物 H ＋ [·OH] ―→ H·OH ··
＋
－
试指出下列两个反应中的酸或碱： H3BO3＋H2O===H＋[B(OH)4]
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋2Cl
＋
－
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该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 答案 (1)ADF (2)②AD ③H2O CuCl2
解析 (1)A项Al2O3属于两性氧化物；B项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，是化学变化；D项中液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选A、D、F。