一、教学目标
掌握实验探究题的解题方法
二、知识要点
三、例题精讲
1．（安徽）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
（3）（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl 3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设a ：该灰黑色沉淀可能含有—————————————； 假设b ：该灰黑色沉淀可能含有AlCl 3；
假设c ：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【得出结论】由实验①可判断假设c ————（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ ——————（填“能”或“不能”），分别从设———————————————————。
2．(巢湖) 在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO 2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na 2O 或 ； 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na 2O + H2O = 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式
1
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分） ① ② 3、（南京）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。 【查阅资料】①Fe 与浓H 2SO 4反应，加热，有SO 2生成
②C 与浓H 2SO 4反应，加热，有CO 2和SO 2生成 ③SO 2可使澄清石灰水变浑浊
④SO 2可使品红溶液的红色褪去，而CO 2不能
⑤SO 2可与酸性KMnO 4溶液反应使其褪色，而CO 2不能 ⑥碱石灰的主要成分为NaOH 和Cao
【实验探究】
（1）称取24.0g 铁钉放入60.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X 并收集到气体Y 。甲同学通过实验
测定并推知气体Y 中SO 2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y 中还可能还有H 2和Z 气体，则Z 气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示：
（2）装置A 中试剂的作用是 。
（3）为确认Z 的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号） 之间。
装置甲中的液体名称是 。
（4）实验中，如果观察到装置D 中 ，且装置E 中
，则可确认Y 中还有H 2气体。
（5）如果需要测定限定体积气体Y 中H 2的含量（H 2约为0.01g ）。除可用测量H 2体积方法外， （选
填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D 、装置E 的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。
4．（上海）①实验室制取二氧化碳。结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ．仪器a 的名称是________。
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________。二氧化碳的收集方法是________。 Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是________（填编号）。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钙溶液呈中性
2
丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致
的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。 ③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。
同学们认为加入稍过量的__________（填化学式），经_____、蒸发等操作后即可完成。 5、（无锡）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁。实验装置如下图：
浓硫酸
氢氧 浓硫酸化钠 溶液
A B C D E F
其中A 是实验室用草酸（H 2C 2O 4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化 浓硫酸 学方程式是：H 2C
2O
42O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是 . (2)C装置无明显现象，C 装置的作用是 。 D
装置中浓硫酸的作用是 。 （
3）E 装置中的实验现象是 。
（4）F 装置的作用是 、 。 6、（扬州）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe 3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式
高温高温
FexOy ＋yH 2为：、xFe ＋yH 2O Fe 3C ＋2H 23Fe ＋CH 4。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO 反应的化学方程式 （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO 外，还能
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3CH 4+4Fe2O 3
粗还原铁粉H 2
Fe 2O 3固体
碱石灰
浓硫酸浓硫酸碱石灰
A B C D E F
3
高温
3CO 2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A 处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H 2；④点燃C 处酒精灯；⑤分别熄灭A 、C 处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H 2；⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→ ▲ → ▲ →⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是▲ ，验证该步骤目的达到的实验方法是▲ ；步骤⑥的目的是▲ 。 （5）若装置D 、E 分别增重m g和n g，则m 与n 的关系为 ▲ （填字母）；
A ．11m = 9n B．11m 9n 若缺少装置D ，则所测氧元素的质量分数将 ▲ （“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将 ▲ 。 （6）粗还原铁粉样品的质量为10.000 g，装置B 、E 分别增重0.180 g和0.220 g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。
7、19．（北京）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知：Na 2CO 3＋CaCl 2=CaCO3↓＋2NaCl
⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_____________________。
⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。
⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试．．管中最初发生反应的化学方程为______________。
⑷ 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na 2CO 3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能) 。
课前检查： 学生签字： 课后审核：
4
一、教学目标
掌握实验探究题的解题方法
二、知识要点
三、例题精讲
1．（安徽）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
（3）（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl 3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设a ：该灰黑色沉淀可能含有—————————————； 假设b ：该灰黑色沉淀可能含有AlCl 3；
假设c ：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【得出结论】由实验①可判断假设c ————（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ ——————（填“能”或“不能”），分别从设———————————————————。
2．(巢湖) 在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO 2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是Na 2O 或 ； 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na 2O + H2O = 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式
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通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分） ① ② 3、（南京）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。 【查阅资料】①Fe 与浓H 2SO 4反应，加热，有SO 2生成
②C 与浓H 2SO 4反应，加热，有CO 2和SO 2生成 ③SO 2可使澄清石灰水变浑浊
④SO 2可使品红溶液的红色褪去，而CO 2不能
⑤SO 2可与酸性KMnO 4溶液反应使其褪色，而CO 2不能 ⑥碱石灰的主要成分为NaOH 和Cao
【实验探究】
（1）称取24.0g 铁钉放入60.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X 并收集到气体Y 。甲同学通过实验
测定并推知气体Y 中SO 2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y 中还可能还有H 2和Z 气体，则Z 气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示：
（2）装置A 中试剂的作用是 。
（3）为确认Z 的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号） 之间。
装置甲中的液体名称是 。
（4）实验中，如果观察到装置D 中 ，且装置E 中
，则可确认Y 中还有H 2气体。
（5）如果需要测定限定体积气体Y 中H 2的含量（H 2约为0.01g ）。除可用测量H 2体积方法外， （选
填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D 、装置E 的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。
4．（上海）①实验室制取二氧化碳。结合下列实验装置图回答有关问题
Ⅰ．仪器a 的名称是________。
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________。二氧化碳的收集方法是________。 Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是________（填编号）。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钙溶液呈中性
2
丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致
的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。 ③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。
同学们认为加入稍过量的__________（填化学式），经_____、蒸发等操作后即可完成。 5、（无锡）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁。实验装置如下图：
浓硫酸
氢氧 浓硫酸化钠 溶液
A B C D E F
其中A 是实验室用草酸（H 2C 2O 4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化 浓硫酸 学方程式是：H 2C
2O
42O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是 . (2)C装置无明显现象，C 装置的作用是 。 D
装置中浓硫酸的作用是 。 （
3）E 装置中的实验现象是 。
（4）F 装置的作用是 、 。 6、（扬州）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe 3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式
高温高温
FexOy ＋yH 2为：、xFe ＋yH 2O Fe 3C ＋2H 23Fe ＋CH 4。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO 反应的化学方程式 （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO 外，还能
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3CH 4+4Fe2O 3
粗还原铁粉H 2
Fe 2O 3固体
碱石灰
浓硫酸浓硫酸碱石灰
A B C D E F
3
高温
3CO 2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A 处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H 2；④点燃C 处酒精灯；⑤分别熄灭A 、C 处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H 2；⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→ ▲ → ▲ →⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是▲ ，验证该步骤目的达到的实验方法是▲ ；步骤⑥的目的是▲ 。 （5）若装置D 、E 分别增重m g和n g，则m 与n 的关系为 ▲ （填字母）；
A ．11m = 9n B．11m 9n 若缺少装置D ，则所测氧元素的质量分数将 ▲ （“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将 ▲ 。 （6）粗还原铁粉样品的质量为10.000 g，装置B 、E 分别增重0.180 g和0.220 g，计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）。
7、19．（北京）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知：Na 2CO 3＋CaCl 2=CaCO3↓＋2NaCl
⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_____________________。
⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。
⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试．．管中最初发生反应的化学方程为______________。
⑷ 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na 2CO 3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能) 。
课前检查： 学生签字： 课后审核：
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