课题：元素与化合物 （一） 编号：013
【高考大纲要求】
常见无机物及其应用
1．常见金属元素—Na 、Al 、Fe 、Cu
①了解常见金属的活动顺序。 ②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ③了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 ②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合利用。 【课前预习区】
【课堂互动区】
一、与基本概念、基本理论相结合，以元素化合物性质为载体考查方程式，具体考查盖斯定律、电化学、电解质溶液、氧化还原反应、速率、平衡以及一些简单的定量计算等。
【例题1】A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 、B 同主族，它们能形成两种常见化合物，其中一种化合物E 中A 与B 质量比为1：1，B 元素的阴离子与C 元素的阴离子具有相同的电子层结构，D 是一种常见金属，B 与D 形成的一种化合物F 是工业制硫酸的原料。 （1）.F 能发生以下反应：
则X→Y的化学方程式 ，
A ．褪色 B ．不褪色 C．可能褪色，可能不褪色
（2）将E 和C 的单质同时通入品红溶液中，溶液 （ ）
如不褪色，原因 （ 用离子方程式表示） （3）SO 2是大气污染物之一，下列物质一般不用于实验室或工业生产中吸收SO 2的是（ ） A. NaOH溶液 B. 品红溶液 C.氨水 D.Na 2SO 3溶液 E. 酸性高锰酸钾溶液 【规律总结1】
X X 1. 可发生连续反应的物质 A---→B ---→C ①若X 是O 2（连续氧化）
②其他氧化还原：
③复分解反应：
2. 漂白性物质及漂白原理
Na 2O 2、H 2O 2、O 3、HClO 都具有强氧化性，它们的漂白原理： 。 SO 2的漂白原理： 。 活性炭的漂白原理： 。 【变式练习1】（2010宁夏26．14分）物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B 和C 。单质C 可与E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；
（3）反应②的化学方程式是 。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K = 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B 的平衡浓度 （填“增大”“不变”、或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
-2-
氧化性：IO 3＞Fe ＞I 2； 还原性：S 2O 3＞I
3＋
－
【例题2】（2011浙江高考26，15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于
3I 2＋6OH
－
-
IO 3＋5I ＋3H 2O ； KI＋I 2
－
KI 3
＋
＋
某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2、Fe 3) ，用适量蒸馏水
溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_____ ____（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是________
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：__________ ___________________。 将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由_____________ ___________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。 A ．Na 2S 2O 3 B ．AlCl 3 C ．Na 2CO 3 D ．NaNO 2
＋＋
（4）对含Fe 2较多的食盐(假设不含Fe 3) ，可选用KI 作为加碘剂。
请设计实验方案__________________________________ _______ 【规律总结2】
1、氧化还原反应方程式的书写
①配平依据：化合价升降总数相等（得失电子数相等）；质量守恒定律；电荷守恒关系 ②有关反应物、生成物中氧原子的处理 （此规律的应用也适用于电极反应式的书写） 酸性溶液或中性：由H 2O 提供氧原子（生成H ）
碱性溶液：由OH 提供氧原子（生成H 2O ）
酸性溶液： 生成H 2O (反应物中加H )
碱性溶液或中性：生成 OH (反应物中加H 2O)
2、氧化性、还原性强弱的考查
根据氧化还原反应方向判断：强还原剂 + 强氧化剂 →弱氧化剂 + 弱还原剂 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物
常见氧化剂及氧化性强弱比较：HClO>MnO4>Cl2 H2O 2>>Br2 >Fe>I2>S >Cu>H
-3+
2+
+
-
+
-
+
常见还原剂及还原性强弱比较：S >SO3 （SO 2）>I>Fe>Br>Cl
【变式练习2】（2011上海24）雄黄(As4S 4) 和雌黄(As2S 3) 是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO 4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 【课后巩固区】
1. （2011上海5）高铁酸钾( K2FeO 4) 是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
2. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co ，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A . 3Cl 2+6FeI 2=2FeCl 3+4FeI 3
B. Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2 D. 2Fe
3+
2+
+
—
2-2--2+--
C ．Co 2O 3+6HCl =2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O
+2I -=2Fe 2++I 2
3（2010上海卷13．）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A ．NO 2通入FeSO 4溶液中 B．CO 2通入CaCl 2溶液中
C ．NH 3通入AlCl 3溶液中 D．SO 2通入已酸化的Ba(NO3) 2溶液中
4（2011山东高考28，14分）研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO 2＋ 8NH3
催化剂 加热
7N 2＋12 H2O 也可处理NO 2。当
转移1.2mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是 L。 5（2011山东高考29，14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+x S ＝Na 2S X ，正极的电极反应式为 。M （由Na 2O 和Al 2O 3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
倍。
（3）Na 2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO 4，溶液PH 表示）。
6（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X 。
(1)已知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
(2)已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为。 (3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性：KBrO 3>H3AsO 4 b．氧化性：H 3AsO 4>KBrO3 c．还原性：AsH 3>X d
．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（填“增大”“减小”或“不变”），Na 2S 溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式
课题：元素与化合物 （一） 编号：013
【高考大纲要求】
常见无机物及其应用
1．常见金属元素—Na 、Al 、Fe 、Cu
①了解常见金属的活动顺序。 ②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 ③了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等）
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 ②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合利用。 【课前预习区】
【课堂互动区】
一、与基本概念、基本理论相结合，以元素化合物性质为载体考查方程式，具体考查盖斯定律、电化学、电解质溶液、氧化还原反应、速率、平衡以及一些简单的定量计算等。
【例题1】A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 、B 同主族，它们能形成两种常见化合物，其中一种化合物E 中A 与B 质量比为1：1，B 元素的阴离子与C 元素的阴离子具有相同的电子层结构，D 是一种常见金属，B 与D 形成的一种化合物F 是工业制硫酸的原料。 （1）.F 能发生以下反应：
则X→Y的化学方程式 ，
A ．褪色 B ．不褪色 C．可能褪色，可能不褪色
（2）将E 和C 的单质同时通入品红溶液中，溶液 （ ）
如不褪色，原因 （ 用离子方程式表示） （3）SO 2是大气污染物之一，下列物质一般不用于实验室或工业生产中吸收SO 2的是（ ） A. NaOH溶液 B. 品红溶液 C.氨水 D.Na 2SO 3溶液 E. 酸性高锰酸钾溶液 【规律总结1】
X X 1. 可发生连续反应的物质 A---→B ---→C ①若X 是O 2（连续氧化）
②其他氧化还原：
③复分解反应：
2. 漂白性物质及漂白原理
Na 2O 2、H 2O 2、O 3、HClO 都具有强氧化性，它们的漂白原理： 。 SO 2的漂白原理： 。 活性炭的漂白原理： 。 【变式练习1】（2010宁夏26．14分）物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B 和C 。单质C 可与E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；
（2）利用电解可提纯C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；
（3）反应②的化学方程式是 。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K = 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B 的平衡浓度 （填“增大”“不变”、或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
-2-
氧化性：IO 3＞Fe ＞I 2； 还原性：S 2O 3＞I
3＋
－
【例题2】（2011浙江高考26，15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于
3I 2＋6OH
－
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IO 3＋5I ＋3H 2O ； KI＋I 2
－
KI 3
＋
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某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2、Fe 3) ，用适量蒸馏水
溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_____ ____（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是________
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：__________ ___________________。 将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由_____________ ___________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。 A ．Na 2S 2O 3 B ．AlCl 3 C ．Na 2CO 3 D ．NaNO 2
＋＋
（4）对含Fe 2较多的食盐(假设不含Fe 3) ，可选用KI 作为加碘剂。
请设计实验方案__________________________________ _______ 【规律总结2】
1、氧化还原反应方程式的书写
①配平依据：化合价升降总数相等（得失电子数相等）；质量守恒定律；电荷守恒关系 ②有关反应物、生成物中氧原子的处理 （此规律的应用也适用于电极反应式的书写） 酸性溶液或中性：由H 2O 提供氧原子（生成H ）
碱性溶液：由OH 提供氧原子（生成H 2O ）
酸性溶液： 生成H 2O (反应物中加H )
碱性溶液或中性：生成 OH (反应物中加H 2O)
2、氧化性、还原性强弱的考查
根据氧化还原反应方向判断：强还原剂 + 强氧化剂 →弱氧化剂 + 弱还原剂 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物
常见氧化剂及氧化性强弱比较：HClO>MnO4>Cl2 H2O 2>>Br2 >Fe>I2>S >Cu>H
-3+
2+
+
-
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-
+
常见还原剂及还原性强弱比较：S >SO3 （SO 2）>I>Fe>Br>Cl
【变式练习2】（2011上海24）雄黄(As4S 4) 和雌黄(As2S 3) 是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3） As2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO 4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。 【课后巩固区】
1. （2011上海5）高铁酸钾( K2FeO 4) 是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
2. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co ，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A . 3Cl 2+6FeI 2=2FeCl 3+4FeI 3
B. Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2 D. 2Fe
3+
2+
+
—
2-2--2+--
C ．Co 2O 3+6HCl =2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O
+2I -=2Fe 2++I 2
3（2010上海卷13．）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A ．NO 2通入FeSO 4溶液中 B．CO 2通入CaCl 2溶液中
C ．NH 3通入AlCl 3溶液中 D．SO 2通入已酸化的Ba(NO3) 2溶液中
4（2011山东高考28，14分）研究NO 2、SO 2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO 2＋ 8NH3
催化剂 加热
7N 2＋12 H2O 也可处理NO 2。当
转移1.2mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是 L。 5（2011山东高考29，14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+x S ＝Na 2S X ，正极的电极反应式为 。M （由Na 2O 和Al 2O 3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
倍。
（3）Na 2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO 4，溶液PH 表示）。
6（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X 。
(1)已知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
(2)已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为。 (3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性：KBrO 3>H3AsO 4 b．氧化性：H 3AsO 4>KBrO3 c．还原性：AsH 3>X d
．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（填“增大”“减小”或“不变”），Na 2S 溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式