高考必备高中化学方程式大全(分类)

高中化学方程式大全

一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ） 1、氧化性：

F 2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F 2+Xe(过量) ==XeF2

2F 2(过量) +Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn 2+氧化为MnO 4)

–

nF 2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F 2+2H 2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F 2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F 2+2NaCl===2NaF+Cl2 F 2+2NaBr===2NaF+Br2

F 2+2NaI===2NaF+I2 7F 2(过量) +I2===2IF 7

F 2+Cl2(等体积) ===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F 2(过量) +Cl2===2ClF 3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl 2+H23Cl 2+2P 3Cl 2+2Fe

2HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl 3

Cl 2+PCl3

Cl 2+Cu

PCl 5 Cl 2+2Na CuCl 2

2NaCl

2FeCl 3

Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl-) Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl 2+2KI===2KCl+I2

–

–

Cl 2+2Br -=2Cl -+Br2 Cl 2+2I -=2Cl -+I2

–

3Cl 2(过量) +2KI+3H2O===6H Cl+KIO3

3Cl 2+I+3H2O=6H++6Cl +IO35Cl 2+I2+6H2O===2HIO 3+10HCl

–

–

5Cl 2+I 2+6H2O =10Cl +IO3+12H+ Cl 2+Na2S===2NaCl+S↓

Cl 2+S2=2Cl +S↓

–

–

2222Cl 2+SO2+2H 2O===H2SO 4+2HCl

–

–

Cl 2+SO2+2H 2O=4H++SO42+2Cl Cl 2+H2O 2===2HCl+O2 2O 2+3Fe

Cl 2+H2O 2=2H ++Cl+O2

–

Fe 3O 4 H 2S

O 2+K===KO2 2S+C

S+H2S+Fe S+2Cu 3S+2Al

CS 2 S+ZnZnS

FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

催化剂 高温高压

N 2+3H 22NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca 2

K 3N

Ca 3N 2

N 2+3Ba N 2+6RbP 4+6H2H 2+2Li

Ba 3N 2 2Rb 3N 4PH 3

N 2+6NaN 2+2AlP+3Na

2Na 3N N 2+6K

2AlN Na 3P

2P+3Zn Zn 3P 2

2LiH

2、还原性

S+O2SO 2 S+H2SO 4(浓) 3SO 2↑+2H 2O

S+6HNO3(浓) H 2SO 4+6NO2↑+2H 2O

-S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO 24

3S+4HNO 3(稀)

3S+

4H ++4NO 3

3SO 2+4NO ↑+2H 2O

3SO 2+4NO ↑+2H

2O

N 2+O2 4P+5O22P+3X 2

2NO

P 4O 10(常写成P 2O 5)

2PX 3（X 表示F 2，Cl 2，Br

2） PX3+X2

PX 5

43C+2F

2

CF 4

3422 C+2Cl

2CCl 4

C+O2(足量) C+CO

22C+SiO

2

CO 2 2CO

2C+O2(少量) 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤气)

Si+2CO(制得粗硅)

SiCl 4 (SiCl4+2H 2===Si(纯)+4HCl) SiO 2 S i+C

SiC(金刚砂)

↑

Si(粗)+2Cl 2Si(粉)+O2

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO 3+2H 2

2-

(Si+2OH -+H2O=SiO 3+2H 2↑)

3、歧化反应

Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O +HClO）

Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O +H2O)

Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H 2O +H2O) 3Cl 2+6KOH(浓

)

–

H ++Cl

–

(Cl2+2OH =Cl+ClO

–––

(Cl2+2OH =Cl+ClO

–––

5KCl+KClO3+3H 2O (3Cl 2+6OH

–

5Cl +ClO3

–

+3H 2O)

2Na 2S+Na2SO 3+3H 2O

3S+6NaOH (3S+6OH

–

2S 2

–

+SO32

–

+3H 2O)

4P+3KOH (浓) +3H 2O==PH3↑+3KH 2PO 2

(4P+3OH

–

+3H 2O==PH3

↑+3H 2PO 2)

11P+15CuSO4+24H 2O==5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4 3

C+CaO

–

CaC 2+CO↑

3C+SiO

2SiC+2CO ↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性 2Na+H

22Na+O

2

2NaH 4Na+O2==2Na 2O 2Na 2O+O2

2Na 2O 2

Na 2O 2 2Na+S==Na2S （爆炸）

2Na+2H 2O=2Na ++2OH+H2↑

――

2Na+2H 2O==2NaOH+H2↑

2Na+2NH 3==2NaNH 2+H2↑ 2Na+2N H 3=2Na ++2NH2+H2↑ 4Na+TiCl

42Mg+O

2

4NaCl+Ti

Mg+Cl

2Mg+S

MgCl 2 Mg+Br2MgS

MgBr 2

2MgO

2Cu+S

Cu 2S (Cu2S 只能由单质制备) Mg(OH)2+H2↑ Ti+2MgCl 2 2MgO+C

Mg+2H 2O 2Mg+TiCl

42Mg+CO

2

Mg+2RbCl 2Mg+SiO2

MgCl 2+2Rb 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO 4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl

2

2AlCl 3

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O===2(Al2O 3.xH 2O)+4Hg （铝汞齐） 4Al+3MnO

22Al+Fe2O 3

2Al 2O 3+3Mn

2Al+Cr2O 32Al+3FeO

Al 2O 3+2Cr (铝热反应) Al 2O 3+3Fe

Al 2O 3+2Fe

2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑

2Al+6H+=2Al 3++3H 2↑

2Al+3H 2SO 4===Al2(SO4) 3+3H 2↑ 2Al+6H+=2Al 3++3H 2↑

2Al+6H2SO 4(浓)===Al2(SO4) 3+3SO 2+6H2O (Al,Fe在冷, 浓的

H 2SO 4,HNO 3中钝化)

Al+4HNO 3(稀)===Al(NO3) 3+NO↑+2H 2O Al+4H ++NO3=Al3++NO↑

–

+2H 2O

2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2

–

–

+3H 2↑

2Fe+3Br 2===2FeBr 3

3Fe+2O

2

Fe 3O 4 2Fe+O22FeO (炼钢过

程) Fe+I2Fe+S

FeI 2

FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

Fe 3O 4+4H 2↑

Fe+2H +=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

3Fe+4H 2O(g)

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下, 不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓

Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO

2

–

MnCl 2+Cl2↑+2H 2O

Mn 2++Cl2↑+2H 2O

4H ++2Cl+MnO

24HCl(浓)+PbO

2

–

PbCl 2+Cl2↑+2H 2O

Pb 2++Cl2↑+2H 2O

4H ++2Cl+PbO24HCl(g)+O2

2Cl 2+2H 2O

16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl+2MnO4=2Mn 2++5Cl2↑+8H2O

-–

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H ++5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O

–

–

14HCl+K2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H2O

14H ++6Cl+Cr2O 72=2Cr 3++5Cl2↑+7H2O

–

–

2H 2O+2F 2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)

2SO 2+2H 2O

2H 2S+O2(少量)

2S ↓+2H 2O

2H 2S+SO2===3S ↓+2H 2O H 2S+H2SO 4(浓) ===S↓+SO2↑+2H 2O

3H 2S+2HNO 3(稀) ===3S ↓+2NO ↑+4H 2O

3H 2S+2H ++2NO3=3S ↓+2NO ↑+4H 2O

–

5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K2SO 4+5S↓+8H2O

5H 2S+2MnO 4+6H +=2Mn 2++5S↓+8H2O

–

3H 2S+K2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr2(SO4) 3+K2SO 4+3S ↓+7H2O

3H 2S+Cr2O 72+8H +===2Cr3++3S ↓+7H2O

–

H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na2SO 4+6NaOH

-

H 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na++SO 2+OH - 4

2NH 3+3CuO 3Cu+N2+3H 2O

2NH 3+3Cl 2===N2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N2+6NH4Cl

NH 3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH 3+NO2+H+=N2↑+2H2O

–

4NH 3+3O 2(纯氧) 2N 2+6H2O 4NH 3+5O2

催化剂

△

4NO+6H2O

4NH 3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH+H2↑

–

4NaH+TiCl

42、酸性:

Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑

4HF+SiO2===SiF4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H 2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H 2S+Fe===FeS↓+H2↑

H 2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H 2S+Cu2+=CuS↓+2H + H 2S+2AgNO 3===Ag2S ↓+2HNO 3

H 2S+2Ag +=Ag2S ↓+2H +

H 2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H 2S+Hg2+=HgS↓+2H +

H 2S+Pb(NO3) 2===PbS↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S)

H 2S+Pb2+=PbS↓+2H +

H 2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH 3(液) +2Na==2NaNH 2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH 3的碱性：

NH 3+HX===NH4X (X：F 、Cl 、Br 、I 、S) NH 3+HNO3===NH4NO 3 2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4

NH 3+H+=NH4+ NH 3+H+=NH4+

NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备

小苏打，苏打） NH 3+H2S==NH4HS 4、不稳定性： 2

HF

NH 3+H2S=NH4++HS

-

H 2+F2 2

HCl H 2+Cl2

H 2+S

2H 2O 2NH 3

2H 2+O2

催化剂

2H 2O 2===2H 2O+O2 H 2S N 2

+3H 2

2HI

H 2+I2

四．非金属氧化物(SO3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO)

2SO 2+O2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反

应） 2SO 2+O2

催化剂 加热

2SO 3 SO 2+NO2===SO3+NO

SO 2+Cl2+2H 2O===H2SO 4+2HCl +2Cl

–

Cl 2+SO2+2H 2O=4H++SO42

–

SO 2+Br2+2H 2O===H2SO 4+2HBr Br 2+SO2+2H 2O=4H++SO42+2Br

–

–

SO 2+I2+2H 2O===H2SO 4+2HI I 2+SO2+2H 2O=4H++SO42+2I

–

–

2NO+O2===2NO 2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）

NO+NO2+2OH =2NO

2 2CO+O23CO+Fe2O 3

–

–

2

CO 2 CO+CuO

催化剂 加热

Cu+CO2

CO 2+H2

2Fe+3CO 2 CO+H2O

2、氧化性：

SO 2+2H 2S===3S+2H 2O SO 3+2KI

K 2SO 3+I2

NO 2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO 2+Cu

4CuO+N2

N 2O+ZnZnO+N2

CO 2+2

Mg 火灾) SiO 2+2H 2

2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的

Si+2H 2O SiO 2+2Mg 2MgO+Si

3、与水的作用:

SO 2+H2O===H2SO 3 SO 3+H2O===H2SO 4

SO 3+H2O=2H++SO 42

–

3NO 2+H2O===2HNO 3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N 2O 5+H2O===2HNO 3

N 2O 5+H2O=2H++2NO 3

–

P 2O 5+H2O(冷水)===2HPO 3

P 2O 5+3H 2O(热水)===2H 3PO 4 (P2O5极易吸水, 可作气体干燥剂) P 2O 5+3H 2SO 4(浓)===2H 3PO 4+3SO 3 CO 2+H2O===H2CO 3 Cl 2O+H2O==2HClO Cl 2O 7+H2O==2HClO4

Cl 2O 7+H2O=2H++2ClO 4

–

4、与碱性物质的作用:

SO 2+2NH 3+H2O===(NH4) 2SO 3 SO 2+(NH4) 2SO 3+H2O===2NH 4HSO 3

2NH 4HSO 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4+2H 2O+2SO 2↑(硫酸工业尾气处理)

SO 2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2. 可

用品红鉴别) SO 3+MgO===MgSO4

SO 3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO 2+NH3+H2O===NH4HCO 3 CO 2+2NH 3(过(NH4) 2CO 3CO 2+2NH

3

(NH2) 2CO +2H2O

(NH2) 2CO +H2O (工业制取尿素)

2OH +CO2=CO32+H2O

-–

-–

量

) +H2O===(NH4) 2CO 3

CO 2+2NaOH (过量) ==Na2CO 3+H2O

CO 2(过量) +NaOH==NaHCO3 OH +CO2=HCO3 CO 2+Ca(OH)2(过量) ==CaCO3+H2O Ca 2++2OH +CO2=CaCO3↓+H2O

2CO 2(过量) +Ca(OH)2==Ca(HCO3) 2

―

–

OH +CO2=HCO3

CO 2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3) 2 CO 2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3

–

CO 2(不足) +2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na2CO 3

CO 2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO32

–

–

CO 2(足) +NaAlO2+2H 2O===Al(OH)3↓+NaH CO 3

CO 2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3 CO 2+C6H 5ONa+H2O===C6H 5OH ↓+NaHCO3

CO 2+C6H 5O +H2O=C6H 5OH ↓+HCO3 SiO 2+CaO

CaSiO 3 (炼钢造渣)

―

–

–

–

SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+Na2CO 3SiO 2+CaCO

3

Na 2SiO 3+CO2 (制取玻璃) CaSiO 3+CO2 (制取玻璃)

2NO 2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO 2+2OH=NO3+NO2+H2O

―

–

―

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe 3O 4

FeO+4HNO 3===Fe(NO3) 3+NO2+2H 2O

FeO+4H ++NO3=Fe3++NO2↑+2H 2O

――

–

2、氧化性:

Na 2O 2+2Na 2Na 2O （此反应用于制备Na 2O ）

MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg 和Al. Fe 2O 3+3H 2Fe 3O 4+4H 2

2Fe+3H 2O(制还原铁粉) 3Fe+4H 2O

CuO+H

2Cu+H2O

2Fe 3O 4+16HI ==6FeI 2+8H 2O+2I2

2Fe 3O 4+16H ++4I=6Fe 2++8H 2O+2I2

―

Fe 2O 3

+Fe FeO+C2FeO+Si

3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

Fe+CO (高温炼钢调节C 含量)

2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si 含量)

3、与水的作用:

Na 2O+H2O==2NaOH

Na 2O+H2O=2Na ++2OH

–

2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O2↑

2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH+O2↑

–

(此反应分两步:Na2O 2+2H 2O===2NaOH+H2O 2; 2H 2O 2===2H 2O+O2 H 2O 2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO 4(稀)===BaSO4+H2O 2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用:

Na 2O+SO3==Na2SO 4 Na 2O+CO2==Na2CO 3 MgO+SO3===MgSO4

Na 2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na 2O+2H +=2Na ++H2O 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O2↑

Na 2O 2+H2SO 4(冷, 稀) ===Na2SO 4+H2O 2 MgO+H2SO 4===MgSO4+H2O

MgO+2H +=Mg2++H2O

Al 2O 3+3H 2SO 4===Al2(SO4) 3+3H 2O

Al 2O 3+6H +=2Al3++3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H2O

Al 2O 3+2OH =2AlO 2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H +=Fe2++H2O

Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O

Fe 2O 3+6H +=2Fe3++3H 2O

Fe 3O 4+8HCl===FeCl2+2FeCl 3+4H 2O

Fe 3O 4+8H +=2Fe3++Fe 2++4H 2O 六．含氧酸 1、氧化性:

4HClO 3+3H 2S===3H 2SO 4+4HCl

―

―

(Al2O 3两性氧化物)

–

ClO 3+3H 2S=6H ++SO 42+Cl

–

–

HClO 3+HI===HIO3+HCl

ClO 3+I=IO3+Cl 3HClO+HI===HIO3+3HCl

–

–

–

–

3HClO+I=IO3+3H ++Cl

-–

–

HClO+H2SO 3===H2SO 4+HCl

–

–

HClO+H2SO 3=3H++SO 42+Cl HClO+H2O 2===HCl+H2O+O2↑

–

HClO+H2O 2=H++Cl+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓, 热的HClO 4氧化性很强) 2H 2SO 4(浓)+C2H 2SO 4(浓) +S

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 3SO 2↑+2H 2O

H 2SO 4+Fe(Al)室温下钝化 6H 2SO 4(浓)+2

Fe +6H2O 2H 2SO 4(浓) +Cu

Fe 2(SO4) 3+3SO 2↑

CuSO 4+SO2↑+2H 2O

H 2SO 4(浓) +2HBr===SO2↑+Br2+2H 2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr) H 2SO 4(浓) +2HI===SO2↑+I2+2H 2O (不能用浓硫酸与NaI 制取HI) H 2SO 4(稀) +Fe===FeSO4+H2↑

2H ++Fe=Fe2++H2↑ H 2SO 3+2H 2S===3S ↓+3H 2O 4HNO 3(浓) +C

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O H 2SO 4+6NO2↑+2H 2O H 3PO 4+5NO2↑+H2O

3H 3PO 4+5NO↑

3H 3PO 4+5NO↑

6HNO 3(浓) +S5HNO 3(浓) +P

5HNO 3(稀) +3P+2H2O

5H ++5NO3-+3P+2H2O

6HNO 3(浓足) +Fe===Fe(NO3) 3+3NO 2↑+3H 2O

4HNO 3(浓) +Fe(足) ===Fe(NO3) 2+NO2↑+2H 2O(先得Fe 3+, 在Fe 过量时再生

成Fe 2+的盐)

4HNO 3(稀足) +Fe===Fe(NO3) 3+NO↑+2H 2O

4H ++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H 2O 30HNO 3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3N 2O ↑+15H2O

30 H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O ↑+15H 2O

–

36HNO 3+10Fe===10Fe(NO3) 3+3N 2↑+18H2O

36H ++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H 2O

–

30HNO 3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3NH 4NO 3+9H2O

30 H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H 2O

–

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3) 2+N2O ↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3=4Zn2++N2O ↑+5H2O

–

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3) 2+NH4NO 3+3H2O

4Zn+10H++NO3=4Zn2++NH4++5H2O

–

2、还原性:

H 2SO 3+X2+H2O===H2SO 4+2HX (X表示Cl 2,Br 2,I 2)

H 2SO 3+X2+H2O=4H++SO 42-+X2H 2SO 3+O2==2H 2SO 4

2H 2SO 3+O2=4H ++SO 42-

H 2SO 3+H2O 2===H2SO 4+H2O

–

H 2SO 3+H2O 2=2H++SO 42+H2O

–

5H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O

5H 2SO 3+2MnO 4=2Mn 2++4H++3SO42+3H 2O

–

–

H 2SO 3+2FeCl 3+H2O===H2SO 4+2FeCl 2+2HCl

H 2SO 3+2Fe 3++H2O=4H++2Fe 2+ +SO42

–

3、酸性:

H 2SO 4(浓) +CaF

2 酸)

H 2SO 4(浓) +NaCl酸)

H 2SO 4(浓) +2NaCl 发性酸)

H 2SO 4(浓)+NaNO

3酸)

CaSO 4+2HF ↑ (不挥发性酸制取挥发性

NaHSO 4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性

Na 2SO 4+2HCl ↑ (不挥发性酸制取挥

NaHSO 4+HNO3↑

(不挥发性酸制取挥发性

3H 2SO 4(浓) +Ca3(PO4) 22H 2SO 4(浓) +Ca3(PO4) 2

3CaSO 4+2H 3PO 4 2CaSO 4+Ca(H2PO 4) 2

(强酸制弱酸酸) (工业制磷肥)

3HNO 3+Ag3PO 4==H3PO 4+3AgNO 3

3H ++Ag3PO 4=H3PO 4+3Ag +

2HNO 3+CaCO3==Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑

2H ++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S ，HI ，HBr ， SO 2等还原性气体） 4H 3PO 4+Ca3(PO4)

2

3Ca(H2PO 4) 2 （重钙）

H 3PO 4(浓)

+NaBr 是非氧化性酸) H 3PO 4（浓）

+NaI4、不稳定性：

NaH 2PO 4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸, 磷酸

NaH 2PO 4+HI↑

2

HClO 4HNO

3

2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4NO 2↑+O2↑+2H 2O (保存在棕色瓶中)

H 2SO 3H 2CO

3H 4SiO 4H 2S 2O 3

H 2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H 2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H 2SiO 3+H2O H2SiO

3

SiO 2↓+H2O

H 2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七．碱

1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H 2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量) ==Na2SO 3+H2O

OH +SO2=SO32+H2O

–

–

NaOH+SO2(足) ==NaHSO3

OH +SO2(足) =HSO3

-–

2NaOH+SiO2==Na2SiO 3+H2O

OH +SiO2=SiO32+H2O

-–

2NaOH+Al2O 3==2NaAlO 2+H2O

2OH +Al2O 3=2AlO2+H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

–

–

–

-–

Cl 2+2OH =Cl+ClO+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

H ++OH =H2O

NaOH+H2S (足) ==NaHS+H2O

OH +H2S=HS+H2O

2NaOH+H2S (少量) ==Na2S+2H 2O

–

–

2OH +H2S=S2+2H2O

–

–

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH +Al3+=Al(OH)3↓

–

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H 2O （AlCl 3和Al(OH)3哪个酸性强？）

OH –

+Al(OH)–

3=AlO2+2H 2O

Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl 2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH 3)

NaOH+NH4

Cl

NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH 4Cl==MgCl2+2NH 3·H 2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解) Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO4↓+2H 2O

2H ++2OH–

+Ba2++SO–

42=BaSO4↓2H 2O

3、不稳定性:

Mg(OH)

2MgO+H2O 2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O Cu(OH)

2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐

1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl 3+Fe==3FeCl 2

2Fe 3++Fe=3Fe 2+

2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版

2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu2+

2FeCl 3+Zn(少量) ===2FeCl 2+ZnCl2

2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn2+

FeCl 3+Ag===FeCl2+AgCl↓

2Fe 3++Cl-+2Ag=2Fe 2++2AgCl↓

Fe 2(SO4) 3+2Ag===FeSO4+Ag2SO 4↓ (较难反应) Fe(NO3) 3+Ag不反应 2FeCl 3+H2S===2FeCl 2+2HCl+S↓ 2Fe 3++H2S=2Fe 2++2H ++S↓

2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I2

2Fe 3++2I -

=2Fe 2++I2

FeCl 2+Mg===Fe+MgCl2

Fe 2++Mg=Fe+Mg2+

)

NaNO 2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) N H 4++NO2=N2

-

↑

+2H2O 2、还原性：

2FeCl 2+3Cl2===2FeCl 3 (在水溶液中不需加热)

2Fe 2++3Cl2=2Fe 3++6Cl

-

3Na 2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO ↑+3S+4H 2O

3S 2+8H++2NO3=2NO ↑+3S+4H 2O

--

3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H2O

3SO 32+2H ++2NO3=3SO 42+2NO ↑+H2O

---

2Na 2SO 3+O2===2Na 2SO 4 (Na2SO 3在空气中易变质) Na 2SO 3+SNa 2S 2O 3

Na 2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S 2+Cl2=2Cl +S↓

--

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg 2++2NH 3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4Cl

Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl 3+3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH 4Cl Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ CuSO 4+2NH3·H 2O (不足) ==Cu(OH)2↓+(NH4) 2SO 4

Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H 2O=Cu(NH3) 4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H 2O=[Cu(NH3) 4]2++2OH+4H2O 铜氨溶液

-

CuSO 4+4NH3·H 2O (足) ==Cu(NH3) 4SO 4+4H2O

Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH3) 4]2++4H2O

总方程式

铜氨溶液

AgNO 3+NH3·H 2O==AgOH↓+NH4NO 3 2AgOH=Ag2O (灰黑色) +H2O Ag 2O+4NH3·H 2O=2[Ag(NH3) 2]++2OH+3H2O 银氨溶液

-

AgNO 3+2NH3·H 2O==Ag(NH3) 2NO 3+2H2O

Ag ++2NH3·H 2O=[Ag(NH3) 2]++2H2O 总方程式 ZnSO 4+2NH3·H 2O (不足) ==Zn(OH)2↓+(NH4) 2SO 4

Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H 2O=Zn(NH3) 4(OH)2+4H2O ZnSO 4+4NH3·H 2O (足) ==Zn(NH3) 4SO 4+4H2O

Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH3) 4]2++4H2O

总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na 3PO 4+2HCl===Na2HPO 4+2NaCl PO 43+2H+=H2PO 4

--

Na 2HPO 4+HCl===NaH2PO 4+NaCl NaH 2PO 4+HCl===H3PO 4+NaCl

HPO 42+H+=H2PO 4

--

H 2PO 4+H+=H3PO 4

-

Na 2CO 3+HCl===NaHCO3+NaCl

CO 32+H+=HCO3

--

NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

HCO 3+H+=CO2↑+H2O

-

3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl (物质之间的双水

解反应)

3CO 32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑

-

3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH)3↓+3CO 2+6NaCl (物质之间的双水

解反应)

3CO 32+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑

-

3NaHCO 3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO 2↑

(物质之间的双水解

反应)

3HCO 3+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO 2↑

-

3NaHCO 3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO 2↑

(物质之间的双水解

反应)

3HCO 3+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑

-

3Na 2S+Al2(SO4) 3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ (物质之间的双水解

反应)

3S +2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3NaAlO 2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl

2-

(物质之间的

双水解反应)

3AlO 2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

-

3NaAlO 2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO 2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

-

NaAlO 2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H 2O+NaCl

AlO 2+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H 2O

-

Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO 32+H2O+CO2=2HCO3

--

Na 2CO 3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

CO 32+H2O+2SO2=2HSO3+CO2↑

--

2Na 2CO 3(足) +H2O+SO2==Na2SO 3+2NaHCO3 (CO2中的SO 2不能用Na 2CO 3洗气)

2CO 32+H2O+SO2=SO32+2HCO3 (2:1)

---

Na 2CO 3+SO2==Na2SO 3+CO2

CO 32+SO2=SO32+CO2

--

(1:1)

Na H CO 3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气) 2HCO 3+SO2=2HSO3+CO2 2Na H CO 3+SO2==Na2SO 3+2CO2+H2O

2HCO 3+SO2=SO32+2CO2+H2O

----

Na 2SiO 3+2HCl===H2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H2O===H4SiO 4↓+2NaCl

SiO 32+2H+=H2SiO 3↓ 或SiO 32+2H++H2O=H4SiO 4↓

--

Na 2SiO 3+CO2+2H2O===H2SiO 3↓+Na2CO 3

SiO 32+CO2+2H2O=H4SiO 4↓+CO32

--

5、盐与盐复分解反应

Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO 32+Ba2+=BaSO4↓

-

Na 2SO 3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸, 在硝酸中生成新的沉淀, 沉淀不消失)

SO 32+Ba2+=BaSO3↓

-

Na 2CO 3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO 32+Ba2+=BaCO3↓

-

Na 2CO 3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)

CO 32+Ca2+=CaCO3↓

-

AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AgNO 3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 AgNO 3+KI==AgCl↓+KNO3

Ag ++Cl=AgCl↓

-

Ag ++Br=AgBr↓

-

Ag ++I=AgI↓

--

3AgNO 3+Na3PO 4==Ag3PO 4↓+3NaNO3 3Ag ++PO43=Ag3PO 4↓ CuSO 4+Na2S==CuS↓+Na2SO 4 FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe 3++3SCN=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验)

-

Cu 2++S =CuS ↓

2-

6、不稳定性:

Na 2S 2O 3+H2SO 4===Na2SO 4+S↓+SO2↑+H2O

S 2O 32+2H+=S↓+SO2↑+H2O

-

NH 4Cl NH 4I NH 4I

NH 3↑+HCl↑

NH 3↑+HI↑ 2HI NH 3↑+H2↑+I2↑

NH 3↑+H2O+CO2↑

H 2+I2

NH 4HCO

32KNO

3

2KNO 2+O2↑

2CuO+4NO 2↑+O2↑

2Ag+2NO 2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

2Cu(NO3) 32AgNO

3

5NH 4NO

310NH 4NO

3

4N 2↑+2HNO3+9H2O

8N 2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O ↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO

42KClO

32NaHCO

3

K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 2KCl+3O 2↑

Na 2CO 3+H2O+CO2↑ CaCO 3+H2O+CO2↑

MgCO

3

MgO+CO2↑

Ca(HCO3)

2CaCO

3

CaO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO) H 2SO 4==2H++SO42 或：H 2SO 4+2H2O==2H3O ++SO42

--

HNO 3==H++NO3 或：HNO 3+H2O==H3O ++NO3 (以下雷同)

--

HCl==H++Cl- HBr==H++Br- HI==H++I- H 3PO 4 HF H 2SO 3CH 3COOH H 2CO 3H 2S HNO 2HCN

-

HPO 24

H ++H2PO -4

-

H ++PO34

H 2PO -

4

H ++HPO

2-4

H ++F-

--

H ++HSO3 HSO 3

2-

H ++SO3

H ++CH3COO -

--

H ++HCO 3 H C O 3

2-

H ++CO 3

H ++HS - HS -

H ++NO-2 H ++CN-

H ++S 2-

H ++C6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)

C 6H 5OH

HClO H 2O 2H 2O

H ++ClO- H ++OH- H 3O ++OH-

2、碱的电离(NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na++OH- Mg(OH)2Al(OH)3NH 3·H 2O

KOH==K++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

Mg 2++2OH-

Al 3++3OH- 酸式电离：Al(OH)3

+2OH NH +4

-

H ++AlO -+H2O 2

Ca(OH)2==Ca2++2OH- (澄清石灰水) Ca(OH)2

Ca 2++2OH- (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO4) 3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na++Cl-

-

Na 2SO 4==2Na++SO 2 4-NaHSO 4==H++Na++SO 2 4-Na 2SO 3==2Na++SO 2 4

NaHSO 3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO 3==Na++H++SO42-)

-MgSO 4==Mg2++SO 2 4-Al 2(SO4) 3==2Al3++3SO 2 4

-

CuSO 4==Cu2++SO 2 4

AlCl 3==Al3++3Cl- AgNO 3==Ag++NO3

CH 3COONa==CH3COO -+Na+ NH 4NO 3==NH4++NO3- FeCl 3==Fe3++3Cl-

2-Na 2CO 3==2Na++CO 3

-2-NaHCO 3==Na++HCO 3 (错误书写：NaHCO 3==Na++H++CO 3)

Na 2S==2Na++S 2-

NaHS==Na++HS- (错误书写：NaHS==Na++H+S 2-) NaH 2PO 4==Na++H2PO -4

++-3-Na 2HPO 4==2Na++HPO24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na+H+PO4)

-Na 3PO 4==3Na++PO34

KI==K++IAgCl CaCO 3CaSO 4

―

NaBr==Na++Br

―

NaClO==Na++ClO

―

Ag ++Cl - (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

2-2-

Ca 2++CO 3 (错误书写：CaCO 3==Ca2++CO3)

2+--Ca 2++SO2(错误书写：CaSO ==Ca+SO2444)

3、熔融电离

NaCl Na 2O

Na ++Cl - 2Na ++O2

―

MgCl

2Al 2O 3

Mg 2++2Cl - 2Al 3++3O2

―

十、水解反应 1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H2O

NH 3·H 2O+HCl NH 4++H2O

H ++NH3·H 2O

FeCl 3+3H2O AlCl 3+3H2O CuSO 4+2H2O 子均水解) NaHCO 3+H2O 解) Na 2CO 3+H2O NaHCO 3+H2O 加) Na 2SO 3+H2O NaHSO 3+H2O

Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Al(OH)3+3H+

Cu(OH)2+H2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离

H 2CO 3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO 3电离大于水

NaHCO 3+NaOH CO 32+H2O

-

HCO 3+OH

-–

H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠

NaHSO 3+NaOH SO 32+H2O

-

HSO 3+OH

-–

H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO 3+H2O

S 2+H2O

--

H 2SO 3+OH HS -+OH

–

-

Na 2S+H2O NaHS+H2O

NaHS+NaOH

H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS +H2O

--

H 2S+OH

HPO 42+OH

-–

-

Na 3PO 4+H2O Na 2HPO 4+H2O NaH 2PO 4+H2O CH 3COONa+H2O CH 3COO +H2O C 6H 5ONa+H2O 2、双水解

-

Na 2HPO 4+NaOH

PO 43+H 2O

-

NaH 2PO 4+NaOH HPO 42+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4+H 2O

–

-

H 2PO 4+OH H 3PO 4+OH CH 3COOH+NaOH

–

-–

CH 3COOH+OH C 6H 5OH+NaOH

C 6H 5O +H2O

-

C 6H 5OH+OH

–

CH 3COONH 4+H2O

CH 3COOH+NH3·H 2O

NH 4F+H2O HF+NH3·H 2O

Al 2S 3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S ↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na 3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn 3P 2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn 3P 2一种老鼠药，PH 3剧毒神经毒剂) CaC 2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H 2↑(隔绝空气，密封保存) C 2H 5ONa+H2O==C2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2

O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H 2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H ++2e-==H2↑ (+)2Cl -2e -==Cl2↑

-

2Cl -+2H2

O CuCl 2

2OH -+H2↑+Cl2↑

Cu+Cl2↑

(-)Cu 2++2e-==Cu↓ 2 Cu 2++2Cl

-

Cu ↓+Cl2↑ 2Cu ↓+O2↑+2H2SO 4

2CuSO 4+2H2O

(-)2Cu 2+ + 4e-==2Cu↓

2222

4H 2O

4H ++4OH

-

2Cu 2++2H2

O 2H 2O

2H 2↑+O2↑

2Cu ↓+O2↑+4H +

(-) 4H++4e-==2H2↑ (+)4OH -4e -==O2↑+2H 2O 2 2H 2O 酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e -==O2↑+4H + 4OH -4e -==O2↑+2H 2O

--

H 2↑+O2↑

2H 2O 碱性水解：

H 2↑+O2↑

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH 或：4H ++4e-==2H2↑

-

22 2H 2O

H 2↑+O2↑

-

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO 4电镀液

镀件(-) Cu2++2e==Cu↓

-

纯铜(+) Cu–2e ==Cu2+

-

镀锌：ZnSO 4电镀液

镀件(-) Zn2++2e==Zn↓

-

纯锌(+) Zn–2e ==Zn2+

-

镀银：AgNO 3电镀液

镀件(-) Ag++e==Ag↓

-

纯银(+) Ag–e ==Ag+

-

镀镍：NiSO 4电镀液

镀件(-) Ni2++2e==Ni↓

-

纯镍(+) Ni–2e ==Ni2+

-

3、熔融状态下的电解： 2NaCl (熔融)

2Na+Cl2↑

(-)2Na ++2e-==2Na 2 2Na ++2Cl(熔融)

---

2Na+Cl2↑

2Al 2O 3(熔融) 4Al+2O2↑

–

(-)4Al 3++12e==4Al 2

4Al 3+ +6O2NaHF 2(熔融)

-

4Al+3O2↑ H 2↑+F2↑

(-)2H ++2e==H2↑

–

2-

2HF

H 2↑+F2↑

十二、原电池反应 X —Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn —Cu(H2SO 4)

Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应)

-

Cu 极(+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

-

离子方程式 Zn +2H +==H2↑+Zn 2+ 化学方程式 Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池：Fe —C(H2CO 3)

Fe 极(-) Fe–2e ==Fe2+ (氧化反应)

-

C 极 (+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

-

离子方程式 Fe +2H +==H2↑+Fe 2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池：Fe —C(H2O 、O 2)

Fe 极(-) 2Fe–4e ==2Fe2+ (氧化反应)

-

C 极 (+) O2+2H2O+4e==4OH - (还原反应)

化学方程式 2Fe +O 2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O 3·nH 2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过

程)

铝镍电池：Al —Ni(NaCl溶液、O 2) Al 极(-) 4Al–12e ==4Al3+

--

-

(氧化反应)

Ni 极(+)3O 2+6H2O+12e==12OH - (还原反应)

化学方程式 4Al +3O 2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn —MnO 2(NH4Cl 糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H 2O+HCl

Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ -

- (氧化反应) Cu 极(+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O 3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O 3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb —PbO 2(浓硫酸) 放电

Pb 极 (-) Pb+H2SO 4–2e ==PbSO4+2H+ -(氧化反应)

PbO 2极 (+)PbO 2+H2SO 4+2H++2e==PbSO4+2H2O (还原反-

应)

化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO 4==2PbSO4+2H2O Pb —PbO 2(浓硫酸) 充电

Pb 极 (-) PbSO4+2H+–2e == Pb+H2SO 4 -(还原反应)

PbO 2极 (+)PbSO 4+2H2O+2e==PbO2+H2SO 4+2H+ (氧化反-

应)

化学方程式 2PbSO 4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO 4

锂电池：Li —LiMnO 2(固体介质)

(-) Li–e ==Li+ -

- (氧化反应) (+) MnO2+Li++e==LiMnO2+H2O (还原反应)

化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2

银锌电池：Zn —Ag 2O(NaOH)

Zn 极(-) Zn+2OH–2e ==ZnO+H2O

-–-(氧化反应) Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH - (还原反应)

化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H 2—O 2(NaOH)

Pt 极(-) 2H2+4OH -–4e ==4H2O

Pt 极(+) O2+2H2O+4e==4OH -

化学方程式 2H 2+O2==2H2O

CH 4—O 2(NaOH)

2- Pt 极(-) CH4+10OH -–8e ==CO 3+7H2O -(氧化反应) -(还原反应) -(氧化反应)

(还原反应) Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e==8OH - -

化学方程式 CH 4+2O2+2NaOH==Na2CO 3+3H2O 十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H 2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H 2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

2222H 2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol CH 4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C 8H 18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C 6H 12O 6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N 2H 4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol FeS 2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O 3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO 2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO 3(g)+H2O(l)==H2SO 4(l)；△H=－130.8kJ/mol H 2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol 3H 2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O 2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O 2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= O 2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= 2NO 2(g)==N2O 4(g)；△H= －kJ/mol －kJ/mol －kJ/mol Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO 3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol C (石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ·mol 1 C (金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ·mol 1 --

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO 4(aq)=1/2Na2SO 4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

高中化学方程式大全

一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ） 1、氧化性：

F 2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F 2+Xe(过量) ==XeF2

2F 2(过量) +Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn 2+氧化为MnO 4)

–

nF 2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F 2+2H 2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F 2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F 2+2NaCl===2NaF+Cl2 F 2+2NaBr===2NaF+Br2

F 2+2NaI===2NaF+I2 7F 2(过量) +I2===2IF 7

F 2+Cl2(等体积) ===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F 2(过量) +Cl2===2ClF 3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl 2+H23Cl 2+2P 3Cl 2+2Fe

2HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl 3

Cl 2+PCl3

Cl 2+Cu

PCl 5 Cl 2+2Na CuCl 2

2NaCl

2FeCl 3

Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl-) Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl 2+2KI===2KCl+I2

–

–

Cl 2+2Br -=2Cl -+Br2 Cl 2+2I -=2Cl -+I2

–

3Cl 2(过量) +2KI+3H2O===6H Cl+KIO3

3Cl 2+I+3H2O=6H++6Cl +IO35Cl 2+I2+6H2O===2HIO 3+10HCl

–

–

5Cl 2+I 2+6H2O =10Cl +IO3+12H+ Cl 2+Na2S===2NaCl+S↓

Cl 2+S2=2Cl +S↓

–

–

2222Cl 2+SO2+2H 2O===H2SO 4+2HCl

–

–

Cl 2+SO2+2H 2O=4H++SO42+2Cl Cl 2+H2O 2===2HCl+O2 2O 2+3Fe

Cl 2+H2O 2=2H ++Cl+O2

–

Fe 3O 4 H 2S

O 2+K===KO2 2S+C

S+H2S+Fe S+2Cu 3S+2Al

CS 2 S+ZnZnS

FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

催化剂 高温高压

N 2+3H 22NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca 2

K 3N

Ca 3N 2

N 2+3Ba N 2+6RbP 4+6H2H 2+2Li

Ba 3N 2 2Rb 3N 4PH 3

N 2+6NaN 2+2AlP+3Na

2Na 3N N 2+6K

2AlN Na 3P

2P+3Zn Zn 3P 2

2LiH

2、还原性

S+O2SO 2 S+H2SO 4(浓) 3SO 2↑+2H 2O

S+6HNO3(浓) H 2SO 4+6NO2↑+2H 2O

-S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO 24

3S+4HNO 3(稀)

3S+

4H ++4NO 3

3SO 2+4NO ↑+2H 2O

3SO 2+4NO ↑+2H

2O

N 2+O2 4P+5O22P+3X 2

2NO

P 4O 10(常写成P 2O 5)

2PX 3（X 表示F 2，Cl 2，Br

2） PX3+X2

PX 5

43C+2F

2

CF 4

3422 C+2Cl

2CCl 4

C+O2(足量) C+CO

22C+SiO

2

CO 2 2CO

2C+O2(少量) 2CO

C+H2O CO+H2(生成水煤气)

Si+2CO(制得粗硅)

SiCl 4 (SiCl4+2H 2===Si(纯)+4HCl) SiO 2 S i+C

SiC(金刚砂)

↑

Si(粗)+2Cl 2Si(粉)+O2

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO 3+2H 2

2-

(Si+2OH -+H2O=SiO 3+2H 2↑)

3、歧化反应

Cl 2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O +HClO）

Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O +H2O)

Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H 2O +H2O) 3Cl 2+6KOH(浓

)

–

H ++Cl

–

(Cl2+2OH =Cl+ClO

–––

(Cl2+2OH =Cl+ClO

–––

5KCl+KClO3+3H 2O (3Cl 2+6OH

–

5Cl +ClO3

–

+3H 2O)

2Na 2S+Na2SO 3+3H 2O

3S+6NaOH (3S+6OH

–

2S 2

–

+SO32

–

+3H 2O)

4P+3KOH (浓) +3H 2O==PH3↑+3KH 2PO 2

(4P+3OH

–

+3H 2O==PH3

↑+3H 2PO 2)

11P+15CuSO4+24H 2O==5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4 3

C+CaO

–

CaC 2+CO↑

3C+SiO

2SiC+2CO ↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性 2Na+H

22Na+O

2

2NaH 4Na+O2==2Na 2O 2Na 2O+O2

2Na 2O 2

Na 2O 2 2Na+S==Na2S （爆炸）

2Na+2H 2O=2Na ++2OH+H2↑

――

2Na+2H 2O==2NaOH+H2↑

2Na+2NH 3==2NaNH 2+H2↑ 2Na+2N H 3=2Na ++2NH2+H2↑ 4Na+TiCl

42Mg+O

2

4NaCl+Ti

Mg+Cl

2Mg+S

MgCl 2 Mg+Br2MgS

MgBr 2

2MgO

2Cu+S

Cu 2S (Cu2S 只能由单质制备) Mg(OH)2+H2↑ Ti+2MgCl 2 2MgO+C

Mg+2H 2O 2Mg+TiCl

42Mg+CO

2

Mg+2RbCl 2Mg+SiO2

MgCl 2+2Rb 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO 4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl

2

2AlCl 3

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O===2(Al2O 3.xH 2O)+4Hg （铝汞齐） 4Al+3MnO

22Al+Fe2O 3

2Al 2O 3+3Mn

2Al+Cr2O 32Al+3FeO

Al 2O 3+2Cr (铝热反应) Al 2O 3+3Fe

Al 2O 3+2Fe

2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑

2Al+6H+=2Al 3++3H 2↑

2Al+3H 2SO 4===Al2(SO4) 3+3H 2↑ 2Al+6H+=2Al 3++3H 2↑

2Al+6H2SO 4(浓)===Al2(SO4) 3+3SO 2+6H2O (Al,Fe在冷, 浓的

H 2SO 4,HNO 3中钝化)

Al+4HNO 3(稀)===Al(NO3) 3+NO↑+2H 2O Al+4H ++NO3=Al3++NO↑

–

+2H 2O

2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2

–

–

+3H 2↑

2Fe+3Br 2===2FeBr 3

3Fe+2O

2

Fe 3O 4 2Fe+O22FeO (炼钢过

程) Fe+I2Fe+S

FeI 2

FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

Fe 3O 4+4H 2↑

Fe+2H +=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

3Fe+4H 2O(g)

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下, 不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓

Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO

2

–

MnCl 2+Cl2↑+2H 2O

Mn 2++Cl2↑+2H 2O

4H ++2Cl+MnO

24HCl(浓)+PbO

2

–

PbCl 2+Cl2↑+2H 2O

Pb 2++Cl2↑+2H 2O

4H ++2Cl+PbO24HCl(g)+O2

2Cl 2+2H 2O

16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl+2MnO4=2Mn 2++5Cl2↑+8H2O

-–

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H ++5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O

–

–

14HCl+K2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H2O

14H ++6Cl+Cr2O 72=2Cr 3++5Cl2↑+7H2O

–

–

2H 2O+2F 2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)

2SO 2+2H 2O

2H 2S+O2(少量)

2S ↓+2H 2O

2H 2S+SO2===3S ↓+2H 2O H 2S+H2SO 4(浓) ===S↓+SO2↑+2H 2O

3H 2S+2HNO 3(稀) ===3S ↓+2NO ↑+4H 2O

3H 2S+2H ++2NO3=3S ↓+2NO ↑+4H 2O

–

5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K2SO 4+5S↓+8H2O

5H 2S+2MnO 4+6H +=2Mn 2++5S↓+8H2O

–

3H 2S+K2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr2(SO4) 3+K2SO 4+3S ↓+7H2O

3H 2S+Cr2O 72+8H +===2Cr3++3S ↓+7H2O

–

H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na2SO 4+6NaOH

-

H 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na++SO 2+OH - 4

2NH 3+3CuO 3Cu+N2+3H 2O

2NH 3+3Cl 2===N2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N2+6NH4Cl

NH 3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH 3+NO2+H+=N2↑+2H2O

–

4NH 3+3O 2(纯氧) 2N 2+6H2O 4NH 3+5O2

催化剂

△

4NO+6H2O

4NH 3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH+H2↑

–

4NaH+TiCl

42、酸性:

Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑

4HF+SiO2===SiF4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H 2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H 2S+Fe===FeS↓+H2↑

H 2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H 2S+Cu2+=CuS↓+2H + H 2S+2AgNO 3===Ag2S ↓+2HNO 3

H 2S+2Ag +=Ag2S ↓+2H +

H 2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H 2S+Hg2+=HgS↓+2H +

H 2S+Pb(NO3) 2===PbS↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S)

H 2S+Pb2+=PbS↓+2H +

H 2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH 3(液) +2Na==2NaNH 2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH 3的碱性：

NH 3+HX===NH4X (X：F 、Cl 、Br 、I 、S) NH 3+HNO3===NH4NO 3 2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4

NH 3+H+=NH4+ NH 3+H+=NH4+

NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备

小苏打，苏打） NH 3+H2S==NH4HS 4、不稳定性： 2

HF

NH 3+H2S=NH4++HS

-

H 2+F2 2

HCl H 2+Cl2

H 2+S

2H 2O 2NH 3

2H 2+O2

催化剂

2H 2O 2===2H 2O+O2 H 2S N 2

+3H 2

2HI

H 2+I2

四．非金属氧化物(SO3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO)

2SO 2+O2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反

应） 2SO 2+O2

催化剂 加热

2SO 3 SO 2+NO2===SO3+NO

SO 2+Cl2+2H 2O===H2SO 4+2HCl +2Cl

–

Cl 2+SO2+2H 2O=4H++SO42

–

SO 2+Br2+2H 2O===H2SO 4+2HBr Br 2+SO2+2H 2O=4H++SO42+2Br

–

–

SO 2+I2+2H 2O===H2SO 4+2HI I 2+SO2+2H 2O=4H++SO42+2I

–

–

2NO+O2===2NO 2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）

NO+NO2+2OH =2NO

2 2CO+O23CO+Fe2O 3

–

–

2

CO 2 CO+CuO

催化剂 加热

Cu+CO2

CO 2+H2

2Fe+3CO 2 CO+H2O

2、氧化性：

SO 2+2H 2S===3S+2H 2O SO 3+2KI

K 2SO 3+I2

NO 2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO 2+Cu

4CuO+N2

N 2O+ZnZnO+N2

CO 2+2

Mg 火灾) SiO 2+2H 2

2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的

Si+2H 2O SiO 2+2Mg 2MgO+Si

3、与水的作用:

SO 2+H2O===H2SO 3 SO 3+H2O===H2SO 4

SO 3+H2O=2H++SO 42

–

3NO 2+H2O===2HNO 3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N 2O 5+H2O===2HNO 3

N 2O 5+H2O=2H++2NO 3

–

P 2O 5+H2O(冷水)===2HPO 3

P 2O 5+3H 2O(热水)===2H 3PO 4 (P2O5极易吸水, 可作气体干燥剂) P 2O 5+3H 2SO 4(浓)===2H 3PO 4+3SO 3 CO 2+H2O===H2CO 3 Cl 2O+H2O==2HClO Cl 2O 7+H2O==2HClO4

Cl 2O 7+H2O=2H++2ClO 4

–

4、与碱性物质的作用:

SO 2+2NH 3+H2O===(NH4) 2SO 3 SO 2+(NH4) 2SO 3+H2O===2NH 4HSO 3

2NH 4HSO 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4+2H 2O+2SO 2↑(硫酸工业尾气处理)

SO 2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2. 可

用品红鉴别) SO 3+MgO===MgSO4

SO 3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO 2+NH3+H2O===NH4HCO 3 CO 2+2NH 3(过(NH4) 2CO 3CO 2+2NH

3

(NH2) 2CO +2H2O

(NH2) 2CO +H2O (工业制取尿素)

2OH +CO2=CO32+H2O

-–

-–

量

) +H2O===(NH4) 2CO 3

CO 2+2NaOH (过量) ==Na2CO 3+H2O

CO 2(过量) +NaOH==NaHCO3 OH +CO2=HCO3 CO 2+Ca(OH)2(过量) ==CaCO3+H2O Ca 2++2OH +CO2=CaCO3↓+H2O

2CO 2(过量) +Ca(OH)2==Ca(HCO3) 2

―

–

OH +CO2=HCO3

CO 2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3) 2 CO 2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3

–

CO 2(不足) +2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na2CO 3

CO 2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO32

–

–

CO 2(足) +NaAlO2+2H 2O===Al(OH)3↓+NaH CO 3

CO 2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3 CO 2+C6H 5ONa+H2O===C6H 5OH ↓+NaHCO3

CO 2+C6H 5O +H2O=C6H 5OH ↓+HCO3 SiO 2+CaO

CaSiO 3 (炼钢造渣)

―

–

–

–

SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+Na2CO 3SiO 2+CaCO

3

Na 2SiO 3+CO2 (制取玻璃) CaSiO 3+CO2 (制取玻璃)

2NO 2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO 2+2OH=NO3+NO2+H2O

―

–

―

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe 3O 4

FeO+4HNO 3===Fe(NO3) 3+NO2+2H 2O

FeO+4H ++NO3=Fe3++NO2↑+2H 2O

――

–

2、氧化性:

Na 2O 2+2Na 2Na 2O （此反应用于制备Na 2O ）

MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg 和Al. Fe 2O 3+3H 2Fe 3O 4+4H 2

2Fe+3H 2O(制还原铁粉) 3Fe+4H 2O

CuO+H

2Cu+H2O

2Fe 3O 4+16HI ==6FeI 2+8H 2O+2I2

2Fe 3O 4+16H ++4I=6Fe 2++8H 2O+2I2

―

Fe 2O 3

+Fe FeO+C2FeO+Si

3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

Fe+CO (高温炼钢调节C 含量)

2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si 含量)

3、与水的作用:

Na 2O+H2O==2NaOH

Na 2O+H2O=2Na ++2OH

–

2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O2↑

2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH+O2↑

–

(此反应分两步:Na2O 2+2H 2O===2NaOH+H2O 2; 2H 2O 2===2H 2O+O2 H 2O 2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO 4(稀)===BaSO4+H2O 2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用:

Na 2O+SO3==Na2SO 4 Na 2O+CO2==Na2CO 3 MgO+SO3===MgSO4

Na 2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na 2O+2H +=2Na ++H2O 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O2↑

Na 2O 2+H2SO 4(冷, 稀) ===Na2SO 4+H2O 2 MgO+H2SO 4===MgSO4+H2O

MgO+2H +=Mg2++H2O

Al 2O 3+3H 2SO 4===Al2(SO4) 3+3H 2O

Al 2O 3+6H +=2Al3++3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H2O

Al 2O 3+2OH =2AlO 2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H +=Fe2++H2O

Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O

Fe 2O 3+6H +=2Fe3++3H 2O

Fe 3O 4+8HCl===FeCl2+2FeCl 3+4H 2O

Fe 3O 4+8H +=2Fe3++Fe 2++4H 2O 六．含氧酸 1、氧化性:

4HClO 3+3H 2S===3H 2SO 4+4HCl

―

―

(Al2O 3两性氧化物)

–

ClO 3+3H 2S=6H ++SO 42+Cl

–

–

HClO 3+HI===HIO3+HCl

ClO 3+I=IO3+Cl 3HClO+HI===HIO3+3HCl

–

–

–

–

3HClO+I=IO3+3H ++Cl

-–

–

HClO+H2SO 3===H2SO 4+HCl

–

–

HClO+H2SO 3=3H++SO 42+Cl HClO+H2O 2===HCl+H2O+O2↑

–

HClO+H2O 2=H++Cl+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓, 热的HClO 4氧化性很强) 2H 2SO 4(浓)+C2H 2SO 4(浓) +S

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 3SO 2↑+2H 2O

H 2SO 4+Fe(Al)室温下钝化 6H 2SO 4(浓)+2

Fe +6H2O 2H 2SO 4(浓) +Cu

Fe 2(SO4) 3+3SO 2↑

CuSO 4+SO2↑+2H 2O

H 2SO 4(浓) +2HBr===SO2↑+Br2+2H 2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr) H 2SO 4(浓) +2HI===SO2↑+I2+2H 2O (不能用浓硫酸与NaI 制取HI) H 2SO 4(稀) +Fe===FeSO4+H2↑

2H ++Fe=Fe2++H2↑ H 2SO 3+2H 2S===3S ↓+3H 2O 4HNO 3(浓) +C

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O H 2SO 4+6NO2↑+2H 2O H 3PO 4+5NO2↑+H2O

3H 3PO 4+5NO↑

3H 3PO 4+5NO↑

6HNO 3(浓) +S5HNO 3(浓) +P

5HNO 3(稀) +3P+2H2O

5H ++5NO3-+3P+2H2O

6HNO 3(浓足) +Fe===Fe(NO3) 3+3NO 2↑+3H 2O

4HNO 3(浓) +Fe(足) ===Fe(NO3) 2+NO2↑+2H 2O(先得Fe 3+, 在Fe 过量时再生

成Fe 2+的盐)

4HNO 3(稀足) +Fe===Fe(NO3) 3+NO↑+2H 2O

4H ++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H 2O 30HNO 3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3N 2O ↑+15H2O

30 H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O ↑+15H 2O

–

36HNO 3+10Fe===10Fe(NO3) 3+3N 2↑+18H2O

36H ++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H 2O

–

30HNO 3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3NH 4NO 3+9H2O

30 H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H 2O

–

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3) 2+N2O ↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3=4Zn2++N2O ↑+5H2O

–

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3) 2+NH4NO 3+3H2O

4Zn+10H++NO3=4Zn2++NH4++5H2O

–

2、还原性:

H 2SO 3+X2+H2O===H2SO 4+2HX (X表示Cl 2,Br 2,I 2)

H 2SO 3+X2+H2O=4H++SO 42-+X2H 2SO 3+O2==2H 2SO 4

2H 2SO 3+O2=4H ++SO 42-

H 2SO 3+H2O 2===H2SO 4+H2O

–

H 2SO 3+H2O 2=2H++SO 42+H2O

–

5H 2SO 3+2KMnO 4===2MnSO 4+K2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O

5H 2SO 3+2MnO 4=2Mn 2++4H++3SO42+3H 2O

–

–

H 2SO 3+2FeCl 3+H2O===H2SO 4+2FeCl 2+2HCl

H 2SO 3+2Fe 3++H2O=4H++2Fe 2+ +SO42

–

3、酸性:

H 2SO 4(浓) +CaF

2 酸)

H 2SO 4(浓) +NaCl酸)

H 2SO 4(浓) +2NaCl 发性酸)

H 2SO 4(浓)+NaNO

3酸)

CaSO 4+2HF ↑ (不挥发性酸制取挥发性

NaHSO 4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性

Na 2SO 4+2HCl ↑ (不挥发性酸制取挥

NaHSO 4+HNO3↑

(不挥发性酸制取挥发性

3H 2SO 4(浓) +Ca3(PO4) 22H 2SO 4(浓) +Ca3(PO4) 2

3CaSO 4+2H 3PO 4 2CaSO 4+Ca(H2PO 4) 2

(强酸制弱酸酸) (工业制磷肥)

3HNO 3+Ag3PO 4==H3PO 4+3AgNO 3

3H ++Ag3PO 4=H3PO 4+3Ag +

2HNO 3+CaCO3==Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑

2H ++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S ，HI ，HBr ， SO 2等还原性气体） 4H 3PO 4+Ca3(PO4)

2

3Ca(H2PO 4) 2 （重钙）

H 3PO 4(浓)

+NaBr 是非氧化性酸) H 3PO 4（浓）

+NaI4、不稳定性：

NaH 2PO 4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸, 磷酸

NaH 2PO 4+HI↑

2

HClO 4HNO

3

2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4NO 2↑+O2↑+2H 2O (保存在棕色瓶中)

H 2SO 3H 2CO

3H 4SiO 4H 2S 2O 3

H 2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H 2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H 2SiO 3+H2O H2SiO

3

SiO 2↓+H2O

H 2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七．碱

1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H 2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量) ==Na2SO 3+H2O

OH +SO2=SO32+H2O

–

–

NaOH+SO2(足) ==NaHSO3

OH +SO2(足) =HSO3

-–

2NaOH+SiO2==Na2SiO 3+H2O

OH +SiO2=SiO32+H2O

-–

2NaOH+Al2O 3==2NaAlO 2+H2O

2OH +Al2O 3=2AlO2+H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

–

–

–

-–

Cl 2+2OH =Cl+ClO+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

H ++OH =H2O

NaOH+H2S (足) ==NaHS+H2O

OH +H2S=HS+H2O

2NaOH+H2S (少量) ==Na2S+2H 2O

–

–

2OH +H2S=S2+2H2O

–

–

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH +Al3+=Al(OH)3↓

–

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H 2O （AlCl 3和Al(OH)3哪个酸性强？）

OH –

+Al(OH)–

3=AlO2+2H 2O

Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl 2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH 3)

NaOH+NH4

Cl

NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH 4Cl==MgCl2+2NH 3·H 2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解) Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO4↓+2H 2O

2H ++2OH–

+Ba2++SO–

42=BaSO4↓2H 2O

3、不稳定性:

Mg(OH)

2MgO+H2O 2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O Cu(OH)

2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐

1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl 3+Fe==3FeCl 2

2Fe 3++Fe=3Fe 2+

2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版

2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu2+

2FeCl 3+Zn(少量) ===2FeCl 2+ZnCl2

2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn2+

FeCl 3+Ag===FeCl2+AgCl↓

2Fe 3++Cl-+2Ag=2Fe 2++2AgCl↓

Fe 2(SO4) 3+2Ag===FeSO4+Ag2SO 4↓ (较难反应) Fe(NO3) 3+Ag不反应 2FeCl 3+H2S===2FeCl 2+2HCl+S↓ 2Fe 3++H2S=2Fe 2++2H ++S↓

2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I2

2Fe 3++2I -

=2Fe 2++I2

FeCl 2+Mg===Fe+MgCl2

Fe 2++Mg=Fe+Mg2+

)

NaNO 2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) N H 4++NO2=N2

-

↑

+2H2O 2、还原性：

2FeCl 2+3Cl2===2FeCl 3 (在水溶液中不需加热)

2Fe 2++3Cl2=2Fe 3++6Cl

-

3Na 2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO ↑+3S+4H 2O

3S 2+8H++2NO3=2NO ↑+3S+4H 2O

--

3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H2O

3SO 32+2H ++2NO3=3SO 42+2NO ↑+H2O

---

2Na 2SO 3+O2===2Na 2SO 4 (Na2SO 3在空气中易变质) Na 2SO 3+SNa 2S 2O 3

Na 2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S 2+Cl2=2Cl +S↓

--

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg 2++2NH 3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4Cl

Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl 3+3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH 4Cl Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ CuSO 4+2NH3·H 2O (不足) ==Cu(OH)2↓+(NH4) 2SO 4

Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H 2O=Cu(NH3) 4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H 2O=[Cu(NH3) 4]2++2OH+4H2O 铜氨溶液

-

CuSO 4+4NH3·H 2O (足) ==Cu(NH3) 4SO 4+4H2O

Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH3) 4]2++4H2O

总方程式

铜氨溶液

AgNO 3+NH3·H 2O==AgOH↓+NH4NO 3 2AgOH=Ag2O (灰黑色) +H2O Ag 2O+4NH3·H 2O=2[Ag(NH3) 2]++2OH+3H2O 银氨溶液

-

AgNO 3+2NH3·H 2O==Ag(NH3) 2NO 3+2H2O

Ag ++2NH3·H 2O=[Ag(NH3) 2]++2H2O 总方程式 ZnSO 4+2NH3·H 2O (不足) ==Zn(OH)2↓+(NH4) 2SO 4

Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H 2O=Zn(NH3) 4(OH)2+4H2O ZnSO 4+4NH3·H 2O (足) ==Zn(NH3) 4SO 4+4H2O

Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH3) 4]2++4H2O

总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na 3PO 4+2HCl===Na2HPO 4+2NaCl PO 43+2H+=H2PO 4

--

Na 2HPO 4+HCl===NaH2PO 4+NaCl NaH 2PO 4+HCl===H3PO 4+NaCl

HPO 42+H+=H2PO 4

--

H 2PO 4+H+=H3PO 4

-

Na 2CO 3+HCl===NaHCO3+NaCl

CO 32+H+=HCO3

--

NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

HCO 3+H+=CO2↑+H2O

-

3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl (物质之间的双水

解反应)

3CO 32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑

-

3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH)3↓+3CO 2+6NaCl (物质之间的双水

解反应)

3CO 32+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑

-

3NaHCO 3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO 2↑

(物质之间的双水解

反应)

3HCO 3+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO 2↑

-

3NaHCO 3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO 2↑

(物质之间的双水解

反应)

3HCO 3+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑

-

3Na 2S+Al2(SO4) 3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ (物质之间的双水解

反应)

3S +2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 3NaAlO 2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl

2-

(物质之间的

双水解反应)

3AlO 2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

-

3NaAlO 2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO 2+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

-

NaAlO 2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H 2O+NaCl

AlO 2+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H 2O

-

Na 2CO 3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO 32+H2O+CO2=2HCO3

--

Na 2CO 3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

CO 32+H2O+2SO2=2HSO3+CO2↑

--

2Na 2CO 3(足) +H2O+SO2==Na2SO 3+2NaHCO3 (CO2中的SO 2不能用Na 2CO 3洗气)

2CO 32+H2O+SO2=SO32+2HCO3 (2:1)

---

Na 2CO 3+SO2==Na2SO 3+CO2

CO 32+SO2=SO32+CO2

--

(1:1)

Na H CO 3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气) 2HCO 3+SO2=2HSO3+CO2 2Na H CO 3+SO2==Na2SO 3+2CO2+H2O

2HCO 3+SO2=SO32+2CO2+H2O

----

Na 2SiO 3+2HCl===H2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H2O===H4SiO 4↓+2NaCl

SiO 32+2H+=H2SiO 3↓ 或SiO 32+2H++H2O=H4SiO 4↓

--

Na 2SiO 3+CO2+2H2O===H2SiO 3↓+Na2CO 3

SiO 32+CO2+2H2O=H4SiO 4↓+CO32

--

5、盐与盐复分解反应

Na 2SO 4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO 32+Ba2+=BaSO4↓

-

Na 2SO 3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸, 在硝酸中生成新的沉淀, 沉淀不消失)

SO 32+Ba2+=BaSO3↓

-

Na 2CO 3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO 32+Ba2+=BaCO3↓

-

Na 2CO 3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)

CO 32+Ca2+=CaCO3↓

-

AgNO 3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AgNO 3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 AgNO 3+KI==AgCl↓+KNO3

Ag ++Cl=AgCl↓

-

Ag ++Br=AgBr↓

-

Ag ++I=AgI↓

--

3AgNO 3+Na3PO 4==Ag3PO 4↓+3NaNO3 3Ag ++PO43=Ag3PO 4↓ CuSO 4+Na2S==CuS↓+Na2SO 4 FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe 3++3SCN=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验)

-

Cu 2++S =CuS ↓

2-

6、不稳定性:

Na 2S 2O 3+H2SO 4===Na2SO 4+S↓+SO2↑+H2O

S 2O 32+2H+=S↓+SO2↑+H2O

-

NH 4Cl NH 4I NH 4I

NH 3↑+HCl↑

NH 3↑+HI↑ 2HI NH 3↑+H2↑+I2↑

NH 3↑+H2O+CO2↑

H 2+I2

NH 4HCO

32KNO

3

2KNO 2+O2↑

2CuO+4NO 2↑+O2↑

2Ag+2NO 2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

2Cu(NO3) 32AgNO

3

5NH 4NO

310NH 4NO

3

4N 2↑+2HNO3+9H2O

8N 2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O ↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO

42KClO

32NaHCO

3

K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 2KCl+3O 2↑

Na 2CO 3+H2O+CO2↑ CaCO 3+H2O+CO2↑

MgCO

3

MgO+CO2↑

Ca(HCO3)

2CaCO

3

CaO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO) H 2SO 4==2H++SO42 或：H 2SO 4+2H2O==2H3O ++SO42

--

HNO 3==H++NO3 或：HNO 3+H2O==H3O ++NO3 (以下雷同)

--

HCl==H++Cl- HBr==H++Br- HI==H++I- H 3PO 4 HF H 2SO 3CH 3COOH H 2CO 3H 2S HNO 2HCN

-

HPO 24

H ++H2PO -4

-

H ++PO34

H 2PO -

4

H ++HPO

2-4

H ++F-

--

H ++HSO3 HSO 3

2-

H ++SO3

H ++CH3COO -

--

H ++HCO 3 H C O 3

2-

H ++CO 3

H ++HS - HS -

H ++NO-2 H ++CN-

H ++S 2-

H ++C6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)

C 6H 5OH

HClO H 2O 2H 2O

H ++ClO- H ++OH- H 3O ++OH-

2、碱的电离(NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na++OH- Mg(OH)2Al(OH)3NH 3·H 2O

KOH==K++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

Mg 2++2OH-

Al 3++3OH- 酸式电离：Al(OH)3

+2OH NH +4

-

H ++AlO -+H2O 2

Ca(OH)2==Ca2++2OH- (澄清石灰水) Ca(OH)2

Ca 2++2OH- (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO4) 3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na++Cl-

-

Na 2SO 4==2Na++SO 2 4-NaHSO 4==H++Na++SO 2 4-Na 2SO 3==2Na++SO 2 4

NaHSO 3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO 3==Na++H++SO42-)

-MgSO 4==Mg2++SO 2 4-Al 2(SO4) 3==2Al3++3SO 2 4

-

CuSO 4==Cu2++SO 2 4

AlCl 3==Al3++3Cl- AgNO 3==Ag++NO3

CH 3COONa==CH3COO -+Na+ NH 4NO 3==NH4++NO3- FeCl 3==Fe3++3Cl-

2-Na 2CO 3==2Na++CO 3

-2-NaHCO 3==Na++HCO 3 (错误书写：NaHCO 3==Na++H++CO 3)

Na 2S==2Na++S 2-

NaHS==Na++HS- (错误书写：NaHS==Na++H+S 2-) NaH 2PO 4==Na++H2PO -4

++-3-Na 2HPO 4==2Na++HPO24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na+H+PO4)

-Na 3PO 4==3Na++PO34

KI==K++IAgCl CaCO 3CaSO 4

―

NaBr==Na++Br

―

NaClO==Na++ClO

―

Ag ++Cl - (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

2-2-

Ca 2++CO 3 (错误书写：CaCO 3==Ca2++CO3)

2+--Ca 2++SO2(错误书写：CaSO ==Ca+SO2444)

3、熔融电离

NaCl Na 2O

Na ++Cl - 2Na ++O2

―

MgCl

2Al 2O 3

Mg 2++2Cl - 2Al 3++3O2

―

十、水解反应 1、单水解---可逆水解 NH 4Cl+H2O

NH 3·H 2O+HCl NH 4++H2O

H ++NH3·H 2O

FeCl 3+3H2O AlCl 3+3H2O CuSO 4+2H2O 子均水解) NaHCO 3+H2O 解) Na 2CO 3+H2O NaHCO 3+H2O 加) Na 2SO 3+H2O NaHSO 3+H2O

Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H2O Al(OH)3+3HCl Al 3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Al(OH)3+3H+

Cu(OH)2+H2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离

H 2CO 3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO 3电离大于水

NaHCO 3+NaOH CO 32+H2O

-

HCO 3+OH

-–

H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠

NaHSO 3+NaOH SO 32+H2O

-

HSO 3+OH

-–

H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO 3+H2O

S 2+H2O

--

H 2SO 3+OH HS -+OH

–

-

Na 2S+H2O NaHS+H2O

NaHS+NaOH

H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS +H2O

--

H 2S+OH

HPO 42+OH

-–

-

Na 3PO 4+H2O Na 2HPO 4+H2O NaH 2PO 4+H2O CH 3COONa+H2O CH 3COO +H2O C 6H 5ONa+H2O 2、双水解

-

Na 2HPO 4+NaOH

PO 43+H 2O

-

NaH 2PO 4+NaOH HPO 42+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4+H 2O

–

-

H 2PO 4+OH H 3PO 4+OH CH 3COOH+NaOH

–

-–

CH 3COOH+OH C 6H 5OH+NaOH

C 6H 5O +H2O

-

C 6H 5OH+OH

–

CH 3COONH 4+H2O

CH 3COOH+NH3·H 2O

NH 4F+H2O HF+NH3·H 2O

Al 2S 3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S ↑ (隔绝空气，密封保存) Mg 3N 2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na 3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn 3P 2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn 3P 2一种老鼠药，PH 3剧毒神经毒剂) CaC 2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H 2↑(隔绝空气，密封保存) C 2H 5ONa+H2O==C2H 5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2

O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H 2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H ++2e-==H2↑ (+)2Cl -2e -==Cl2↑

-

2Cl -+2H2

O CuCl 2

2OH -+H2↑+Cl2↑

Cu+Cl2↑

(-)Cu 2++2e-==Cu↓ 2 Cu 2++2Cl

-

Cu ↓+Cl2↑ 2Cu ↓+O2↑+2H2SO 4

2CuSO 4+2H2O

(-)2Cu 2+ + 4e-==2Cu↓

2222

4H 2O

4H ++4OH

-

2Cu 2++2H2

O 2H 2O

2H 2↑+O2↑

2Cu ↓+O2↑+4H +

(-) 4H++4e-==2H2↑ (+)4OH -4e -==O2↑+2H 2O 2 2H 2O 酸性水解：

(-) 4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e -==O2↑+4H + 4OH -4e -==O2↑+2H 2O

--

H 2↑+O2↑

2H 2O 碱性水解：

H 2↑+O2↑

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH 或：4H ++4e-==2H2↑

-

22 2H 2O

H 2↑+O2↑

-

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO 4电镀液

镀件(-) Cu2++2e==Cu↓

-

纯铜(+) Cu–2e ==Cu2+

-

镀锌：ZnSO 4电镀液

镀件(-) Zn2++2e==Zn↓

-

纯锌(+) Zn–2e ==Zn2+

-

镀银：AgNO 3电镀液

镀件(-) Ag++e==Ag↓

-

纯银(+) Ag–e ==Ag+

-

镀镍：NiSO 4电镀液

镀件(-) Ni2++2e==Ni↓

-

纯镍(+) Ni–2e ==Ni2+

-

3、熔融状态下的电解： 2NaCl (熔融)

2Na+Cl2↑

(-)2Na ++2e-==2Na 2 2Na ++2Cl(熔融)

---

2Na+Cl2↑

2Al 2O 3(熔融) 4Al+2O2↑

–

(-)4Al 3++12e==4Al 2

4Al 3+ +6O2NaHF 2(熔融)

-

4Al+3O2↑ H 2↑+F2↑

(-)2H ++2e==H2↑

–

2-

2HF

H 2↑+F2↑

十二、原电池反应 X —Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn —Cu(H2SO 4)

Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ (氧化反应)

-

Cu 极(+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

-

离子方程式 Zn +2H +==H2↑+Zn 2+ 化学方程式 Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池：Fe —C(H2CO 3)

Fe 极(-) Fe–2e ==Fe2+ (氧化反应)

-

C 极 (+) 2H++2e==H2↑ (还原反应)

-

离子方程式 Fe +2H +==H2↑+Fe 2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池：Fe —C(H2O 、O 2)

Fe 极(-) 2Fe–4e ==2Fe2+ (氧化反应)

-

C 极 (+) O2+2H2O+4e==4OH - (还原反应)

化学方程式 2Fe +O 2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O 3·nH 2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过

程)

铝镍电池：Al —Ni(NaCl溶液、O 2) Al 极(-) 4Al–12e ==4Al3+

--

-

(氧化反应)

Ni 极(+)3O 2+6H2O+12e==12OH - (还原反应)

化学方程式 4Al +3O 2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn —MnO 2(NH4Cl 糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H 2O+HCl

Zn 极(-) Zn–2e ==Zn2+ -

- (氧化反应) Cu 极(+) 2MnO2+2H++2e==Mn2O 3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O 3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb —PbO 2(浓硫酸) 放电

Pb 极 (-) Pb+H2SO 4–2e ==PbSO4+2H+ -(氧化反应)

PbO 2极 (+)PbO 2+H2SO 4+2H++2e==PbSO4+2H2O (还原反-

应)

化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO 4==2PbSO4+2H2O Pb —PbO 2(浓硫酸) 充电

Pb 极 (-) PbSO4+2H+–2e == Pb+H2SO 4 -(还原反应)

PbO 2极 (+)PbSO 4+2H2O+2e==PbO2+H2SO 4+2H+ (氧化反-

应)

化学方程式 2PbSO 4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO 4

锂电池：Li —LiMnO 2(固体介质)

(-) Li–e ==Li+ -

- (氧化反应) (+) MnO2+Li++e==LiMnO2+H2O (还原反应)

化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2

银锌电池：Zn —Ag 2O(NaOH)

Zn 极(-) Zn+2OH–2e ==ZnO+H2O

-–-(氧化反应) Cu 极(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH - (还原反应)

化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H 2—O 2(NaOH)

Pt 极(-) 2H2+4OH -–4e ==4H2O

Pt 极(+) O2+2H2O+4e==4OH -

化学方程式 2H 2+O2==2H2O

CH 4—O 2(NaOH)

2- Pt 极(-) CH4+10OH -–8e ==CO 3+7H2O -(氧化反应) -(还原反应) -(氧化反应)

(还原反应) Pt 极(+) 2O2+4H2O+8e==8OH - -

化学方程式 CH 4+2O2+2NaOH==Na2CO 3+3H2O 十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H 2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H 2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol

2222H 2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol CH 4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C 8H 18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C 6H 12O 6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N 2H 4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol FeS 2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O 3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO 2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO 3(g)+H2O(l)==H2SO 4(l)；△H=－130.8kJ/mol H 2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol 3H 2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O 2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O 2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= O 2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= 2NO 2(g)==N2O 4(g)；△H= －kJ/mol －kJ/mol －kJ/mol Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO 3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol C (石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ·mol 1 C (金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ·mol 1 --

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO 4(aq)=1/2Na2SO 4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol