第一节生活中的酸和碱（二）溶液酸碱性的强弱程度导学案
学习目标：1、了解溶液酸碱性强弱的表示方法，会用PH 试纸检验溶液酸碱性的强弱程度；
2、了解改变溶液PH 值的方法
3、认识酸和碱对生命活动的意义
学习重点：PH 值与溶液酸碱性的关系
学习过程：一、复习旧知：1、什么是酸？什么是碱？我们常用的酸和碱有哪些？写出他们的化学式。
2、说出常用的酸碱指示剂遇到酸和碱时的颜色变化情况。
3、现有两瓶无色溶液，其中一瓶是盐酸，一瓶是氢氧化钠，如何鉴别他们。说出操作过程、现象、结论。
二、自学导航：:〈一〉阅读课本5--6页，回答下列问题：
1、溶液的酸碱性的强弱与什么有关？2、通常用PH 表示溶液的酸碱性强弱。PH 的范围是溶液显酸性，PH 越小，酸性越 。 ，溶液显碱性， ，碱性越强。 ，溶液显中性。如纯水是一种中性物质。常见的还有食盐水、蔗糖水等。
3、怎样测溶液的PH ? . 三、交流探究：1、想一想：若用湿润的PH 试纸测酸溶液的PH ，测量结果将比实际值偏还是小？）若来测碱溶液的PH 值呢，结果怎样？
2、讨论一下：（1）、分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH 会，（增大还是减小？）碱的PH 会 。他们的PH 会等于7吗？酸碱性会变吗？
（2）、向酸或碱中加入酸碱性相通、PH 不同的溶液，溶液的酸碱性 （会不会）发生变化，混合后溶液的PH
(3)、加酸碱性相反的溶液，由于两溶液之间会发生中和反应，是混合后溶液的PH 可能等于7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。
四、教材详解：1、溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
2、酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而PH 试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
3、注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性 ，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
4、用PH 试纸测溶液的PH 值，只能读数为整数，不能是小数。
五、阅读课本6--7页，了解酸和碱对生命活动的意义。
六、课堂小结：谈谈你的收获
七、当堂检测：1、新鲜牛奶的PH 约为7，接近 性，储存了一段时间后未到变酸，PH .
2、一些食物的近似PH 如下：牛奶6.3---6.6 鸡蛋清7.6---8.0 柠檬2.2—2.4 番茄4.0—4.4 其中碱性最强的是
3、下列溶液PH 最小的是（ ）A 、使石蕊试液显蓝色的溶液 B 、使石蕊试液显红色的溶液 C 、使石蕊试液显紫色的溶液 D 、使酚酞试液显红色的溶液
4、PH=0的溶液是（ ）A 、不存在的B 、酸性溶液 C 、碱性溶液D 、中性
5、某溶液的PH 大于8，则该溶液能使酚酞试液( )A 变蓝B 变红C 、变紫D 、不变色
6、某溶液的PH 为4，要使这种溶液的PH 升高到10，可采取的措施是（ ）A 、可加入适量的
盐酸 B 、加入适量的稀硫酸 C 、加入适量的氢氧化钠溶液 D 、加入大量的二氧化碳气体
7、某硫酸溶液的PH 为3，加入下列一种液体混合后，会使PH 小于3的是（ ）
A 、蒸馏水 B 、PH=5的稀硫酸 C 、氢氧化钠溶液 D 、PH=0的稀硫酸
8、将硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液按PH 由小到大排列，正确的顺序是
9、山茶花、杜鹃花、栀子花适宜在酸性土壤中生长，仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测的某土壤的PH 为7—8，该土地是一种植的花卉是
10、下表是五种酸或碱的水溶液的PH, ，取其中某些溶液混合后，混合液的PH 可能为7的是 （ ）
A 、甲乙丙 B 、甲丙 C 、乙丙 D 、丙戊
11、已知：下列植物生长所需土壤的PH ：西瓜6.0-7.0 油菜5.8---6.7 苹果树6.0—8.0 甘草
7.2—8.5。 为测定土壤适合种植哪种农作物，小名取来适量的土样，请帮助他设计实验完成PH 的测定：（1）把适量的土样放入烧杯，加水溶解，用 搅拌。（2）、在玻璃片或白瓷板上放一片 ，用 蘸取少量土壤浸出液涂抹在上面。（3）、将其呈现的颜色与 对照，发现该地区的土壤呈弱酸性。该土地适宜种西瓜吗？
小明进一步考虑，为什么土壤会呈弱酸性呢？不会农村也下酸雨了吧？经查资料发现正常雨水的PH 约为5.6，酸雨的PH
期间内雨水酸性是增强还是减弱？
第一节生活中的酸和碱（二）溶液酸碱性的强弱程度导学案
学习目标：1、了解溶液酸碱性强弱的表示方法，会用PH 试纸检验溶液酸碱性的强弱程度；
2、了解改变溶液PH 值的方法
3、认识酸和碱对生命活动的意义
学习重点：PH 值与溶液酸碱性的关系
学习过程：一、复习旧知：1、什么是酸？什么是碱？我们常用的酸和碱有哪些？写出他们的化学式。
2、说出常用的酸碱指示剂遇到酸和碱时的颜色变化情况。
3、现有两瓶无色溶液，其中一瓶是盐酸，一瓶是氢氧化钠，如何鉴别他们。说出操作过程、现象、结论。
二、自学导航：:〈一〉阅读课本5--6页，回答下列问题：
1、溶液的酸碱性的强弱与什么有关？2、通常用PH 表示溶液的酸碱性强弱。PH 的范围是溶液显酸性，PH 越小，酸性越 。 ，溶液显碱性， ，碱性越强。 ，溶液显中性。如纯水是一种中性物质。常见的还有食盐水、蔗糖水等。
3、怎样测溶液的PH ? . 三、交流探究：1、想一想：若用湿润的PH 试纸测酸溶液的PH ，测量结果将比实际值偏还是小？）若来测碱溶液的PH 值呢，结果怎样？
2、讨论一下：（1）、分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH 会，（增大还是减小？）碱的PH 会 。他们的PH 会等于7吗？酸碱性会变吗？
（2）、向酸或碱中加入酸碱性相通、PH 不同的溶液，溶液的酸碱性 （会不会）发生变化，混合后溶液的PH
(3)、加酸碱性相反的溶液，由于两溶液之间会发生中和反应，是混合后溶液的PH 可能等于7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。
四、教材详解：1、溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
2、酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而PH 试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
3、注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性 ，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
4、用PH 试纸测溶液的PH 值，只能读数为整数，不能是小数。
五、阅读课本6--7页，了解酸和碱对生命活动的意义。
六、课堂小结：谈谈你的收获
七、当堂检测：1、新鲜牛奶的PH 约为7，接近 性，储存了一段时间后未到变酸，PH .
2、一些食物的近似PH 如下：牛奶6.3---6.6 鸡蛋清7.6---8.0 柠檬2.2—2.4 番茄4.0—4.4 其中碱性最强的是
3、下列溶液PH 最小的是（ ）A 、使石蕊试液显蓝色的溶液 B 、使石蕊试液显红色的溶液 C 、使石蕊试液显紫色的溶液 D 、使酚酞试液显红色的溶液
4、PH=0的溶液是（ ）A 、不存在的B 、酸性溶液 C 、碱性溶液D 、中性
5、某溶液的PH 大于8，则该溶液能使酚酞试液( )A 变蓝B 变红C 、变紫D 、不变色
6、某溶液的PH 为4，要使这种溶液的PH 升高到10，可采取的措施是（ ）A 、可加入适量的
盐酸 B 、加入适量的稀硫酸 C 、加入适量的氢氧化钠溶液 D 、加入大量的二氧化碳气体
7、某硫酸溶液的PH 为3，加入下列一种液体混合后，会使PH 小于3的是（ ）
A 、蒸馏水 B 、PH=5的稀硫酸 C 、氢氧化钠溶液 D 、PH=0的稀硫酸
8、将硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液按PH 由小到大排列，正确的顺序是
9、山茶花、杜鹃花、栀子花适宜在酸性土壤中生长，仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测的某土壤的PH 为7—8，该土地是一种植的花卉是
10、下表是五种酸或碱的水溶液的PH, ，取其中某些溶液混合后，混合液的PH 可能为7的是 （ ）
A 、甲乙丙 B 、甲丙 C 、乙丙 D 、丙戊
11、已知：下列植物生长所需土壤的PH ：西瓜6.0-7.0 油菜5.8---6.7 苹果树6.0—8.0 甘草
7.2—8.5。 为测定土壤适合种植哪种农作物，小名取来适量的土样，请帮助他设计实验完成PH 的测定：（1）把适量的土样放入烧杯，加水溶解，用 搅拌。（2）、在玻璃片或白瓷板上放一片 ，用 蘸取少量土壤浸出液涂抹在上面。（3）、将其呈现的颜色与 对照，发现该地区的土壤呈弱酸性。该土地适宜种西瓜吗？
小明进一步考虑，为什么土壤会呈弱酸性呢？不会农村也下酸雨了吧？经查资料发现正常雨水的PH 约为5.6，酸雨的PH
期间内雨水酸性是增强还是减弱？